人教高中化学必修1物质的量浓度课件 上学期.ppt

第二节化学计量在实验中的应用溶质的质量分数【启示】我们需要寻找一种新的物理量来表示溶液的组成用它来联系溶液的体积和溶质的物质的量物质的量浓度第一课时阅读课本P15前三段思考以下问题：一、物质的量浓度(S.T.P)【讨论】1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液则所得溶液的物质的量浓度为：。3、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？将34.2gC12H22O11溶解在100mL水中关于所组成的溶液下列说法正确的（）A、该溶液物质的量浓度为1mol/LB、该溶液溶质质量分数为(34.2/134.2)×100％C、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度D、该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密度【巩固练习】：1、下列说法正确的是（）A、物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量。B、用一定量溶液所含溶质多少摩尔来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。C、用1L溶液含有溶质的量来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。D、用单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示溶液浓度叫做物质的量浓度。2、28.6g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配成100ml溶液时所得溶液浓度为（）A、0.01mol/LB、0.1mol/LC、1mol/LD、2.7mol/L巩固练习：1.2mol/L的NaCl溶液1000mL含溶质NaCl的物质的量为。2.配制500mL2mol/L的Na2SO4溶液需要Na2SO4·10H2O的质量为：。2.有关稀释（浓缩）的计算cB＝忽略体积变化时：V混=V1+V2不能忽略体积变化时：V混=（V1×ρ1+V2×ρ2）/ρ混例2：若将30％的NaOH溶液与10％的NaOH溶液(已知浓度越大密度越大)：（1）等质量混合求W混；（2）等体积混合求W混。（A﹥20%、B﹤20％、C＝20％）1、已知25％氨水的密度为0.91g/cm35％氨水的密度为0.98g/cm3若将上述两种溶液(1)等质量混合所得氨水溶液的质量分数()(2)等体积混合所得氨水溶液的质量分数()A、＝15％B、﹥15％C、﹤15％D、无法计算由上面两题你能得到什么结论？2、把70％的HNO3溶液（＝1.40g/cm3）加到等体积的水中则稀释后HNO3溶液中的质量分数是（）A、35％B、﹤35％C、﹥35%D、≤35％1、200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42－)=。c(Al3+)=。3.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是200mL2mol/LMgCl2溶液100mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.200mL1.5mol/LCaCl2溶液