高中化学 第1章 第2讲 物质的量浓度课件 新人教必修1.ppt

一、溶液的物质的量浓度自我诊断某温度下将Wg氢氧化钠溶于水得到VmL饱和溶液其密度为bg/cm3。（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；溶质氢氧化钠质量分数为。（2）若取氢氧化钠饱和溶液mL其物质的量浓度为；所含氢氧化钠的物质的量为;若将其加水稀释至VmL后溶液的物质的量浓度为。基础回归迷津指点对于“物质的量浓度”概念的再认识：（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。（2）溶液浓度与体积多少无关即同一溶液无论取出多大体积其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。二、一定物质的量浓度溶液的配制基础回归1.实验仪器（1）当溶质为固体时应选用药匙、、、、、、。其中量筒用来量取蒸馏水。（2）当溶质为液体时应选用、、、、、其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用滴定管若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用滴定管。量筒用来量取蒸馏水。（3）容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶上标有刻度线、和使用前要检查是否漏水。②查漏检查方法：。③使用容量瓶前用蒸馏水洗但不能用待配溶液润洗。④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。2.配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。（1）计算：需NaCl固体的质量为g。（2）称量：用称量NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中用适量溶解。（4）移液：待烧杯中的溶液后用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次洗涤液轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶当液面距瓶颈刻度线1~2cm时改用滴加蒸馏水至。（7）摇匀：盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀。配制流程图如下图所示：思考1.若称量NaOH能否在托盘天平两端各放两张同等大小的纸片？NaOH易潮解粘在纸片上造成称量不准因而不能放纸片应放在小烧杯或称量瓶中进行称量。2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？（1）搅拌①蒸发结晶用玻璃棒搅拌以免液体局部过热致使液滴飞溅出来（如图1）。②固体溶解进行固体溶解的实验时用玻璃棒进行搅拌以加快固体物质的溶解速度如粗盐的溶解。（2）引流使液体沿玻璃棒注入容器中。①过滤（如图2）②溶液的配制（如图3）（3）测定性质①点测pH测定溶液的pH时玻璃棒的作用是蘸取液体。②检验气体性质检验气体性质时先用蒸馏水将试纸湿润粘在玻璃棒的一端用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变化。要点一有关物质的量浓度的计算1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的换算2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下1L水中溶解某气体VL所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)则物质的量浓度计算两个关键：1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量（1）与水发生反应生成新的物质如Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3H2SO4等。（2）含结晶水的物质如CuSO4·5H2O→CuSO4。（3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2.准确计算溶质的体积不能用水的体积代替溶液体积应根据V=求算。【典例导析1】有硫酸镁溶液500mL它的密度是1.20g/cm3其中镁离子的质量分数是4.8%则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%解析=[MgSO4]溶液中溶质的质量分数为4.8%×=24.0%SO的质量分数=24.0