高中化学 第3课时 物质的量浓度课件 鲁教必修1.ppt

第3节化学中常用的物理量——物质的量一、物质的量浓度1．定义：以中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。2．符号：。3．单位：或mol·m－3等。4．表达式：。1.溶液的体积就是溶质体积与溶剂体积之和吗？【提示】不是。当溶质溶解于溶剂中时它们的体积会发生不同程度的变化因此溶质体积与溶剂体积不具有加和性。二、一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制以配制500mL0.4mol·L－1的NaCl溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器和步骤。1．计算所需NaCl的质量m(NaCl)＝n(NaCl)·＝c(NaCl)·V溶液·M(NaCl)＝×0.5L×58.5g·mol－1＝。2．用(仪器)称取所需氯化钠。5．用蒸馏水洗涤、2～3次洗涤液转移到容量瓶中。6．振荡。7．定容。向容量瓶中加蒸馏水到刻度线1～2cm处改用加蒸馏水至。8．塞好瓶塞颠倒数次使溶液混合均匀。9．将溶液装入贴好标签的试剂瓶中。简记为：计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签2.(1)溶液注入容量瓶前为什么要冷却到室温？(2)定容过程中如果加水已超过刻度线能否把水吸出来？如果不能应如何做？【提示】(1)容量瓶的容积是在室温下的定值由于热胀冷缩温度变化时容积会发生变化但主要是溶液体积受温度的影响变化较大。物质的溶解过程常伴有放热或吸热现象使配制溶液体积有误差因此要冷却到室温。(2)不能；倒掉并洗净容量瓶重新配制。一、正确运用物质的量浓度1．与水反应的物质溶于水后溶液中溶质的确定：有些物质溶于水后与水反应生成新的物质所得溶液中的溶质一般是指新物质如Na2O、Na2O2溶于水所得溶液的溶质是NaOH；有些物质溶于水所得溶液的成分较复杂如Cl2、NH3等求算其浓度时仍以溶解前的物质为溶质。2．结晶水合物溶液的溶质：其溶质不是指结晶水合物而是指相应的无水盐如将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水形成100mL溶液其浓度为1mol·L－1溶质是CuSO4而不是CuSO4·5H2O。3．溶液稀释定律(1)稀释前后溶质的质量不变：m(浓)×w(浓)＝m(稀)×w(稀)。(2)稀释前后溶质的物质的量不变：c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)(V的单位前后要一致)。4．两种溶质相同而浓度不同的溶液混合有c1V1＋c2V2＝c混V混(1)当溶液的密度相差不大时可作近似计算：V混＝V1＋V2；(2)当溶液的密度相差较大时则须根据密度进行体积换算：V混＝(V1ρ1＋V2ρ2)/ρ混。5．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算气体溶于水形成溶液的物质的量浓度时溶液的体积一定不能用溶剂的体积代替应通过形成溶液的密度利用V＝求得。100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后溶液中SO42－的物质的量浓度为()A．0.2mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－1【名师解析】因混合后SO42－的物质的量为：n(SO42－)＝0.3mol·L－1×0.1L＋0.2mol·L－1×0.05L×3＝0.06mol溶液的体积V＝0.1L＋0.05L＝0.15L则混合后溶液中SO42－的物质的量浓度为：c(SO42－)＝n(SO42－)/V＝0.06mol/0.15L＝0.4mol·L－1。【答案】C1.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是()A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法