高中化学 课时训练物质的量浓度课件 人教.ppt

第三章第二节物质的量浓度(45分钟100分)一、选择题（本题包括10小题每小题5分共50分）1.设阿伏加德罗常数为NA下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法中正确的是（）A.2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB.500mL溶液中浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LD.500mL溶液中总数为NA【解析】选C。每1mol的Ba(NO3)2溶液中有1mol的Ba2+和2mol的所以500mL溶液中Ba2+浓度不变即C正确；2L溶液中应有2×0.2×（1+2）=1.2mol的离子故A错；的浓度是Ba2+的2倍是0.4mol/L所以B错；D中为0.2mol即0.2NA所以D错。2.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（）A.1000mL212gB.950mL201.4gC.500mL286gD.1000mL201.4g【解析】选A。由于容量瓶的规格中不可能有950mL只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质计算。3.体积相同的某植物营养液两份其配方如下两份营养液中各离子浓度（）【解析】选A。①中含K+的物质的量：n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol含Zn2+的物质的量：n（Zn2+）=0.1mol含、Cl-的物质的量：n（）=0.2mol+0.1mol=0.3moln（Cl-）=0.3mol;②中含K+、Zn2+、、Cl-的物质的量分别为：n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7moln（Zn2+）=0.1moln（）=0.3moln（Cl-）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol。4.（2010·太原模拟）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时下列操作会导致实际浓度偏高的是（）A.定容、摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D.转移溶解的溶液后玻璃棒和烧杯未洗涤【解析】选B。A项中定容、摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线导致溶液浓度偏低A错；B项中定容时俯视刻度线使体积偏小故浓度偏高B正确；C项中容量瓶内留有蒸馏水对结果无影响C错；D项中未洗涤烧杯和玻璃棒使溶质质量减少物质的量减小浓度偏低D错。5.（2009·全国卷Ⅰ）将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐则MCln中n值是（）A.4B.3C.2D.1【解析】选B。M的化合价为+n价Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+～n2n40×10-3×0.515×10-3×2可得n=3故选B。6.一定量的质量分数为14%的KOH溶液若蒸发掉100g水后其质量分数变为28%体积为125mL则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（假设蒸发过程中KOH不析出）（）A.2.2mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.6.25mol/L【解析】选B。设浓缩后溶液的质量为m根据蒸发前后溶质的质量不变列出方程：（m+100g）×14%=m×28%m=100g故原溶液中溶质质量m′=200g×14%=28g则c（KOH）==4mol·L-1。7.（2009·浙江高考）已知单位体积的稀溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A.0.01mol·L-1的蔗糖溶液B.0.01mol·L-1的CaCl2溶液C.0.02mol·L-1的NaCl溶液D.0.02mol·L-1的CH3COOH溶液【解析】选C。单位体积内的粒子数实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和B项的大又C项为强电解质完全电离而CH3COOH为弱酸部分电离所以C项中粒子浓度最大故沸点最高。8.如图所示为10mL量筒中的液面位置A与B、B与C刻度间相差1mL若A为4下列叙述中正确的是（）A.量筒中液体体积为3.2mLB.已从量筒中倒出液体6.