年高中化学 物质的量浓度课件 人教.ppt

1.将4gNaOH溶解在10mL水中再稀释成1L从中取出10mL这10mL溶液的物质的量浓度为（）A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L【解析】选B。n（NaOH）==0.1molc（NaOH）==0.1mol/L取出10mL溶液的物质的量浓度等于原1L溶液的物质的量浓度。2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L溶液C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液【解析】选B。A中“1L水”溶液体积不一定为1L；C中蒸发掉50g水后溶液体积不一定是50mL；D中未指明溶液的体积。3.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL下列不需用的仪器是（）A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯【解析】选B。因盐酸为液体应用量筒量取而不用托盘天平称量。4.配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液下列操作正确的是（）A.称取10.6g无水碳酸钠加入100mL容量瓶中溶解定容B.称取10.6g无水碳酸钠加入100mL蒸馏水搅拌溶解C.转移碳酸钠溶液时未用玻璃棒引流直接倒入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞反复倒转摇匀【解析】选D。A项错在不能在容量瓶中溶解物质；B项错在加入100mL蒸馏水溶解碳酸钠所配溶液体积不一定是100mL；C项错在未用玻璃棒引流。5.1L1mol·L-1的NaOH溶液中通入0.8mol的CO2完全反应后溶液中和的物质的量浓度之比约是_________。【解析】溶液中的和实际上来自NaOH与CO2的反应产物Na2CO3与NaHCO3因NaOH和CO2都恰好反应完全故与中的碳原子全部来自CO2而Na2CO3和NaHCO3中的Na+全部来自NaOH或者说、所带的负电荷总数与Na+所带正电荷总数相等据此本题可作以下解答。设Na2CO3的物质的量为aNaHCO3的物质的量为b则有解得a=0.2molb=0.6mol即a∶b=1∶3答案：1∶36.实验室配制500mL0.500mol·L-1的NaCl溶液有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为______（填序号）。(2)本实验用到的基本实验仪器有_______。(3)某同学观察液面的情况如图所示对所配溶液浓度将有何影响？_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）。【解析】(1)配制一定量物质的量浓度的溶液应按溶解→转移→洗涤→移液→定容→摇匀的步骤进行。(2)基本仪器主要有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙。(3)俯视定容会使所配溶液体积偏小导致结果偏高。答案：(1)①②④③⑤(2)托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙(3)偏高【例1】（1）标准状况下用氨气做喷泉实验实验完毕后当液体进入烧瓶总体积的三分之二时假设溶质不外泄则所得溶液的物质的量浓度为_______。（2）1体积水溶解700体积(标准状况)的NH3所得氨水密度是0.9g/cm3则该溶液的溶质的质量分数是____物质的量浓度是____。【标准解答】答案：【互动探究】如果将上题中的氨气改为HCl请分别解答两题。（1）标准状况下用HCl做喷泉实验实验完毕后当液体进入烧瓶总体积的三分之二时假设溶质不外泄则所得溶液的物质的量浓度为多少？（2）1体积水溶解500体积(标准状况)的HCl所得盐酸密度是1.19g/cm3则该溶液的溶质的质量分数和物质的量浓度分别是多少？【变式训练】（2010·武汉模拟）在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化铁后溶液仍呈酸性再加入5g铁粉后滴入硫氰化钾溶液没有红色出现此时溶液尚残留铁粉1.64g原硫酸溶液的物质的量浓度是（）A.4mol/LB.3.5mol