氧化还原和离子反应讲评.pptx

《氧化还原反应和离子反应》试卷讲评基础构建能力细节决定成败学科知识是基础审题能力是关键规范表达是保证得分才是硬道理习题讲评课课堂教学四环节一、试卷特点：本部分内容在高考中地位分析二、成绩分析：表扬：三、对照答案查找错因改正错误可以结合小组讨论：（5分钟）四、重点讲解(原题)9．下列离子方程式中正确的是A．碳酸钙放入盐酸中CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋C.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O[思考、归纳]：1．请逐项分析错因2．通过分析我们应从哪些角度来判断离子方程式的正误？（4）四看量的关系可溶的强电解质——可以改！2、特别注意量的问题2009高考宁夏理综12（修改）能正确表示下列反应的离子方程式的是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.少量NaHCO3溶液和足量Ba(OH)2溶液混合2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O重点讲解二（原题）14．某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol·L-1在此溶液中可能大量共存的离子是：通过你的火眼金睛你一定能注意到题目中的附加条件：①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、使某种指示剂或试纸变色、加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-＜1×10-7mol·L-1的溶液等。②有色离子MnO4-Fe3+Fe2+Cu2+③MnO4-NO3-等在酸性条件下具有强氧化性④注意要求“一定”还是“可能”等跟踪练习（2009年高考江苏化学7）在下列各溶液中离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B.含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：K+、Mg２＋、I－、NO3－C.含有0.1mol·L－1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室温下pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO4２－[跟踪练习答案]重点讲解三(原题）11．在电解质溶液的导电性装置（下图所示)中若向某一电解质溶液中逐滴加入同浓度的另一溶液时灯泡由亮变暗后又逐渐变亮的是：（变式一）如下图所示向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时灵敏弹簧秤的读数先逐变小然后又逐渐变大则溶液a、b分别是：A．NaOH、H2SO4B．BaCl2、Na2SO4C．Ba(OH)2、CuSO4D．NH3·H2O、CH3COOH变式二讲解四20、有一无色透明溶液欲确定是否含有下列离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、C1－、I－、HCO3－取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙溶液显红色。②取少量溶液浓缩后加Cu和浓硫酸加热有无色气体产生此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量溶液加氯化钡溶液有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液并滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生此沉淀不溶于硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液有白色沉淀产生当NaOH过量时沉淀部分溶解。小组讨论重点讲解五：19．字母L、M、Q、R、X分别代表五种常见含氮物质其中氮元素价态各不同并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道L中氮元素化合价比M中氮元素化合价低并且在一定条件下它们会有如下相互转换关系（方程式未配平）：①Q＋HCl→M＋Cl2；②R＋L→X＋H2O；③R＋O2→L＋H2O⑴已知这五种物质中有一种是硝酸那么硝酸应该是__________（填物质代表的字母）判断的根据是_______________________________________。（友情提示）在氧化还原反应中遵循：有得必有失、有升必有降的守恒思想！[思考]：根据提示你能分析比较五种物质中氮元素的价态高低吗？19题答案跟踪练习跟踪练习答案通过归纳