氧化还原 离子反应.docx

第一节氧化还原反应
1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序：
A．4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C．4HCl＋O22Cl2↑＋2H2O
解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO4>MnO2>O2。
2、配平氧化还原方程式：P4O＋Cl2FY=POCl3＋P2Cl5
解析：本题中P4O中的P元素对应有两种产物，故设P4O的化学计量数为“1”。用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。令P4O＋aCl2=bPOCl3＋cP2Cl5，由原子守恒得：

代入整理得：4P4O＋21Cl2=4POCl5＋6P2Cl5
3、配平下列方程式：Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋NO2＋CO2＋H2O
解析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。

再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为：1、22、3、13、1、11，故为Fe3C＋22HNO3=3Fe(NO3)3＋13NO2↑＋CO2↑＋11H2O
4、配平NH4NO3FY=N2＋HNO3＋H2O
解析：NH4NO3中N的平均化合价为＋1价，则元素化合价升降关系为：
2N2(＋1→0)降2×1
N＋1→＋5升4×1
用观察法调整确定各物质的化学计量数，故：
5NH4NO3=4N2↑＋9H2O＋2HNO3
注：若配平时不用此平均标价法，则要分析同种元素化合价升降关系。决不会出现化合价交叉现象，即不会出现的情况。
6、用离子－电子法配平下列方程：
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4
FY=MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O
解析：①写出反应的离子表达式：
＋Fe2+＋H+FY=Mn2+＋Fe3+＋H2O
②分别写出氧化和还原半反应：Fe2+－e－→Fe3+×5
＋8H+＋5e－→Mn2+＋4H2O×1
③根据反应过程中得失电子相等原则，配平氧化剂和还原剂系数：
＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
④H2SO4作介质时，化学方程式可写为：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O
注：离子－电子法配平的关键是把氧化还原反应方程式拆为两个半反应式，再利用电子得失守恒即可消去电子，得方程式。
第二节离子反应和离子方程式
5、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________。
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________。
解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液是中性时其反应式为2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子方程式是2H+＋＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2的离子方程式应为：Ba2+＋=BaSO4↓。
注：酸式盐与碱的反应，情况比较复杂。因为由加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议先写成化学式方程式再改写成离子方程式。
6、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、等离子，进行了下述实验（加入的酸、碱、氨水、溴水都过量）：

根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。_____________________。
（2）写出沉淀D的化学式：__________________________________。
（3）写出从溶液D生成沉淀E离子反应方程式：____________________。
解析：溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，因而无论原待测液含Fe2+、Fe3+中的一种或二种，最终沉淀D均为Fe(OH)3，而沉淀E则一定为Al(OH)3，沉淀C中有Fe(OH)3、Al(OH)3两种沉淀。在此Fe3+、Al3+与强、弱碱反应的相似性和差异性得到了很好的体现。答案为：（1）至少含Ba2+、Ca2+中一种，因为CaSO4微溶，BaSO4难溶；
（2）Fe(OH)3
（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋
（3）对反应①，因△ng=1，所以压力增大，有利于反应逆向移动。
对反应②，因△ng=－1，所以压力增大，有利于反应正向移动。
对反应③，因△ng=－1，所以压力增大，有利于反应正