氧化还原和离子反应讲评.ppt

《氧化还原反应和离子反应》试卷讲评基础构建能力

细节决定成败学科知识是基础

审题能力是关键

规范表达是保证

得分才是硬道理
习题讲评课课堂教学四环节一、试卷特点：本部分内容在高考中地位分析二、成绩分析：表扬：三、对照答案查找错因，改正错误可以结合小组讨论：（5分钟）四、重点讲解(原题)9．下列离子方程式中正确的是
A．碳酸钙放入盐酸中
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢
Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋
C.向FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

[思考、归纳]：
1．请逐项分析错因
2．通过分析，我们应从哪些角度来判断离子方程式的正误？（4）四看量的关系可溶的强电解质——可以改！2、特别注意量的问题2009高考宁夏理综12（修改）
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.少量NaHCO3溶液和足量Ba(OH)2溶液混合
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O重点讲解二（原题）14．某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol·L-1，在此溶液中可能大量共存的离子是：通过你的火眼金睛你一定能注意到题目中的附加条件：
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、使某种指示剂或试纸变色、加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-＜1×10-7mol·L-1的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性
④注意要求“一定”还是“可能”等跟踪练习
（2009年高考江苏化学7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、
SO42－
B.含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：K+、
Mg２＋、I－、NO3－
C.含有0.1mol·L－1Ca2+溶液在中：Na+、
K+、CO32－、Cl－
D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、
NO3－、SO4２－[跟踪练习答案]重点讲解三(原题）11．在电解质溶液的导电性装置（下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入同浓度的另一溶液时，灯泡由亮变暗，后又逐渐变亮的是：（变式一）如下图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是：A．NaOH、H2SO4B．BaCl2、Na2SO4C．Ba(OH)2、CuSO4D．NH3·H2O、CH3COOH变式二讲解四20、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、C1－、I－、HCO3－取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙，溶液显红色。②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液并滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解。小组讨论重点讲解五：19．字母L、M、Q、R、X分别代表五种常见含氮物质，其中氮元素价态各不同，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道L中氮元素化合价比M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下相互转换关系（方程式未配平）：
①Q＋HCl→M＋Cl2；②R＋L→X＋H2O；③R＋O2→L＋H2O⑴已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是__________（填物质代表的字母）判断的根据是_______________________________________。
（友情提示）在氧化还原反应中遵循：有得必有失、有升必有降的守恒思想！
[思考]：根据提示你能分析比较五种物质中氮元素的价态高低吗？19题答案跟踪练习跟踪练习答案通过归纳做过的题目，物质氧化性、还原性强弱的比较方法有那些？请同学们牢记以下知识，这是你制胜的法宝！•常见的还原剂重点讲解六实验探究题【解评】解答该类型题，学生必须具备坚实的元素及其化合物知识。提出假设（或猜想）时，首先从提供物质的基本性质出发，联系四周环境中所有物质（包括那些隐藏的物质、新生成的物质），依化学性质活泼性从强到弱，或依浓度从大到小的顺序全面考虑，再根据假设制定验证方案，