课件-全国-2011_2011高考化学 第25讲 盐类的水解复习课件.rar

【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列第25讲盐类的水解基础关最新考纲1.理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用｡2.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小｡自主复习一､盐类水解的定义和实质1.盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟__________所电离出来的__________或__________结合生成__________的反应,叫做盐类的水解｡2.盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成__________,使______________被破坏而建立起了新的平衡｡3.盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般__________“↑”或“↓”｡盐类水解是__________反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写__________号,而写__________号｡4.盐类的水解与溶液的酸碱性①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤AlCl3五种溶液中呈酸性的有:__________｡呈碱性的有:__________｡呈中性的有:__________｡二､盐类水解的影响因素及应用1.内因:盐本身的性质(1)弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越__________,溶液酸性越__________｡(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越__________,溶液碱性越__________｡2.外因(1)温度:升高温度,水解平衡__________,水解程度__________｡(2)浓度①增大盐溶液的浓度,水解平衡__________,水解程度__________,但水解产生的离子浓度__________,加水稀释,水解平衡__________,水解程度__________,但水解产生的离子浓度__________｡②增大c(H+),促进__________的水解,抑制__________的水解;增大c(OH-),促进__________的水解,抑制__________的水解｡3.盐类水解的应用(写离子方程式)(1)明矾净水:___________________________｡(2)制备Fe(OH)3胶体:_____________________________｡(3)制泡沫灭火剂:______________________________｡(4)草木灰与铵态氮肥混施:_________________________｡网络构建10热点关热点考向1.盐类水解方程式的书写与判断｡2.水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较｡3.溶液中微粒浓度的大小比较｡4.盐类水解在化工生产､日常生活中的应用｡热点探究热点1盐类的水解的概念及实质1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解｡盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应｡2.实质盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡,使水的电离平衡向右移动,使溶液中的c(H+)和c(OH-)不再相等,所以,溶液显示出一定的酸性或碱性｡3.规律:概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性”｡说明:①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强｡如CH3COOH的酸性比HCN强,则相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中,CH3COO-的水解程度比CN-小,后者的碱性强｡②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H+和4.影响盐类水解的因素(1)内因盐类水解程度的大小,主要由盐的本性所决定,所谓“越弱越水解”｡(1)外因①温度:盐的水解反应是吸热反应,因此,温度升高水解程度增大｡②浓度:盐的浓度越小,水解程度越大｡③外加酸碱:能促进或抑制盐的水解｡5.水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小,水解产物也很少,在书写盐类水解方程式时要写,产物不标“↑”或“↓”,不把生成物(如NH3·H2O､H2CO3等)写成其分解产物的形式｡(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,第一步较易发生,水解时以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式｡例如:Na2CO3水解的离子方程式写作:｡(3)多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的,在中学阶段多步并为一步,例如:FeCl3水解可写为答案：B［解析］水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确｡通入CO2,发生反应,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确｡水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,增大,C不正确｡加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增大,D不正确｡变式1(2008·重庆