（课标版）2021高考化学一轮复习 第25讲 盐类的水解课件 新人教版.ppt

第25讲盐类的水解课标研读•备考定位方法点拨考点一盐类的水解及其规律考点一盐类的水解及其规律自主学习•探究提升1．盐类的水解原理中性NH3·H2O＋H＋(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为第一步水解____________________________第二步水解_____________________________②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为_________________________________③阴阳离子相互促进的水解，双水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。(这是特殊情况)如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为________________________________________________。(1)Kh只受温度影响。(2)Kh越大，表示水解程度越大。√√×2．问题思考：(1)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在稀CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋或OH－与盐中的弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性(2)写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式：①CH3COONa：__________________________________。②NH4Cl：______________________________。③Na2CO3：_______________________________________________________。④Al2(SO4)3：_________________________________。⑤FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合：______________________________________________。Fe2O3解题探究•高效演练BD萃取精华：B4．(2019·课标Ⅰ，11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)[解析]本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力和离子浓度大小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析，考查了学生分析和解决化学问题的能力。根据图像中溶液导电性的变化分析、推理，建立观点、结论之间的逻辑关系，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养，以及创新思维和创新意识的观念。KHA与NaOH反应的过程中引入了Na＋，HA－转化为A2－，由图像可知a到b过程中导电能力逐渐增强，A、B项正确；b点时，KHA与NaOH恰好完全反应生成正盐，A2－水解使溶液呈碱性，C项错误；b点时，Na＋、K＋浓度相等，继续滴加NaOH溶液至c点，c(Na＋)增大，由图可知c(OH－)小于c(K＋)，D项正确。[疑难突破]b点时，KHA与NaOH按物质的量之比1：1恰好完全反应，注意a→b、b→c两过程中NaOH加入量的相对大小关系，以及离子种类和离子浓度变化关系。5．(2020·河北衡水检测)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②[解析]酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②；若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。D萃取精华：D8．按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：_________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性：_______________________________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中：______________________________。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：______