（全国版）高考化学一轮复习 第25讲 盐类的水解课件-人教版高三全册化学课件.ppt

水溶液中的离子平衡1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。栏考点一盐类水解原理及其规律3．特点4．规律有弱才水解、越弱越水解；谁强显谁性同强显中性。题组二盐类水解的实质及规律2．(2019·河南洛阳联考)在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性3．(2019·辽宁沈阳模拟)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1BX的溶液pH＝4BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是()A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数溶液pH变化BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后HX溶液的pH大于HY解析25℃时浓度1mol·L－1的AX溶液中c(X－)＝1mol·L－1说明X－没有水解又因为其溶液pH＝7则说明A＋也没水解故AOH为强碱HX为强酸；根据BX的溶液pH＝4可知BOH为弱碱又由于BY的溶液pH＝6比BX溶液的酸性弱说明HY也是弱酸。A项根据BY溶液的pH＝6B＋比Y－更易水解则BOH比HY更难电离因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项根据AX、BX、BY溶液的pH则AX为强酸强碱盐BX为强酸弱碱盐BY为弱酸弱碱盐则AY为弱酸强碱盐溶液的pH＞7故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项稀释相同倍数BX、BY溶液的pH均增大且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项HX为强酸HY为弱酸浓度相同时稀释10倍后HY的电离程度增大但仍不可能全部电离故HX溶液的酸性强pH小。B考点二盐类水解的影响因素及其应用越大[想一想](1)水解平衡右移盐的离子的水解程度是否一定增大？提示：不一定。加水稀释时水解平衡右移水解程度一定增大但增大水解离子的浓度平衡也右移但水解程度减小。(2)稀溶液中盐的浓度越小水解程度越大其溶液酸性(或碱性)也越强吗？提示：盐溶液的浓度越小水解程度越大但由于溶液中离子浓度小是主要因素故溶液酸性(或碱性)越弱。(6)生产生活中的应用B解析平衡常数只受温度的影响温度不变平衡常数不变。加水稀释温度不变平衡常数不变A错误；通入H2S消耗OH－减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动HS－浓度增大B正确；盐类水解是吸热反应升高温度促进水解c(HS－)/c(S2－)增大C错误；加入NaOHc(OH－)增大pH增大D错误。C解析题组二盐类水解的综合应用3．(盐溶液蒸干产物的判断)(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是__________原因是________________________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_____________________原因是___________________________________________________________________________________________________。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。Na2CO3B解析C解析C7．(工业生产中除杂试剂的选择)下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质为制得纯净的ZnSO4应加入的试剂是()A．H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去由题给信息可知需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋再调节溶液pH范围为4.5≤pH＜6.5即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质只能用H2O2调pH时也不能引入新的杂质用ZnO能促进Fe3＋的水解。1．水解常数的概念在一定温度下能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴