年高考化学 盐类的水解复习课件.ppt

1．盐类水解的原理请填表：(1)盐类水解的定义盐电离出来的阳离子(或阴离子)与水电离出来的OH－(或H＋)结合生成的反应．(2)盐类水解的条件盐能电离出．(3)盐类水解的实质纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－此时c(H＋)＝c(OH－)溶液显．加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时弱离子结合H＋或OH－使水的电离平衡向移动使得c(H＋)≠c(OH－)故溶液显．(4)盐类水解的特点盐＋H2O酸＋碱①盐类水解是的逆反应一般程度较小．②盐类水解是．(5)盐类水解的规律无弱不水解越弱越水解两弱具体定．(6)盐类水解方程式的书写①盐类水解一般是可逆的书写时一般不写“”而用“”；水解程度一般较小因此所得产物的浓度很小一般不用“↑”或“↓”．可简记为“水写分子式中间用可逆后无沉气出”．②多元弱酸盐的水解分步进行以第一步为主一般只写第一步即可．例如：Na2CO3水解：③多元弱碱盐的水解分步进行一般一步写出．例如：AlCl3水解：例如：Al2(SO4)3与NaAlO2相混合：2．影响盐类水解的因素(1)内因——盐本身的性质组成盐的离子所对应的酸或碱越则越易水解其溶液的酸性或碱性就越．(2)外因①温度：因为盐类水解是吸热反应所以升高温度水解平衡向移动水解程度．②浓度：盐溶液加水稀释则水解平衡向移动水解程度．③化学反应：A.强碱弱酸盐水解如Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH加酸其水解加碱其水解．B．强酸弱碱盐水解如FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl加碱其水解加酸其水解．1．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：0.1mol/LCH3COONa中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动c(CH3COO－)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动c(CH3COO－)增大．答案：A2．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL物质的量浓度均为0.1mol·L－1下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②解析：相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②故A项错误；稀释相同倍数时①、②存在水解平衡③中pH变化最大故B项错误；若pH相同的三种溶液物质的量浓度大小顺序为：②>①>③故D项错误；与25mL0.1mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液②中为CH3COOH和NaCl溶液③中为NaCl溶液pH最大的是①故C项正确．答案：C1．三个守恒(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度．如Na2CO3溶液中：(2)物料守恒物料守恒即原子守恒指变化前后元素原子个数守恒．如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中：(3)质子守恒质子守恒指溶液中质子发生转移时质子数不发生变化．2．具体情况因为电离和水解一般都是较弱的所以产物粒子的浓度要小于原粒子的浓度．(1)多元弱酸溶液依据弱酸的分步电离分析．(2)多元弱酸的正盐溶液中依据弱酸根离子分步水解分析．(3)一元弱酸强碱盐溶液中c(阳离子)>c(酸根离子)>c(OH－)>c(H＋)．如CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)．(4)相同浓度不同的溶液中比较同一种离子浓度的大小时要考虑溶液中其他离子的影响．如相同物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl②NH4HSO4③NH4HCO3c(NH)由大到小的顺序为②>①>③.(5)溶液混合后离子浓度的大小判断要综合分析主要考虑电离因素、水解因素及是否反应等对离子的影响．如0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH混合后溶液中各离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)．一般地若混合时发生化学反应要根据反应物的量及化学反应原理确定反应后溶液中的成分及各成分的浓度再考虑电离和水解从而作出判断．[例题1]下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(