（全国版）2021高考化学一轮复习 第25讲 盐类的水解课件.ppt

水溶液中的离子平衡1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。栏考点一盐类水解原理及其规律3．特点4．规律有弱才水解、越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。题组二盐类水解的实质及规律2．(2019·河南洛阳联考)在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性3．(2019·辽宁沈阳模拟)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是()A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析25℃时浓度1mol·L－1的AX溶液中c(X－)＝1mol·L－1，说明X－没有水解，又因为其溶液pH＝7，则说明A＋也没水解，故AOH为强碱，HX为强酸；根据BX的溶液pH＝4，可知BOH为弱碱，又由于BY的溶液pH＝6，比BX溶液的酸性弱，说明HY也是弱酸。A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。B考点二盐类水解的影响因素及其应用越大[想一想](1)水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？提示：不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？提示：盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。(6)生产生活中的应用B解析平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变。加水稀释，温度不变，平衡常数不变，A错误；通入H2S，消耗OH－，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HS－浓度增大，B正确；盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，c(HS－)/c(S2－)增大，C错误；加入NaOH，c(OH－)增大，pH增大，D错误。C解析题组二盐类水解的综合应用3．(盐溶液蒸干产物的判断)(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是________________________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_____________________，原因是___________________________________________________________________________________________________。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。Na2CO3B解析C解析C7．(工业生产中除杂试剂的选择)下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()A．H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH＜6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。1．水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之