离子反应和氧化还原.doc

专题(二)离子反应与氧化还原
1、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.NH4+、H+、NO3ˉ、HCO3ˉ B.K+、Al3+、SO42ˉ、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32ˉ、Cl2 D.Na+、CH3COOˉ、CO32ˉ、OHˉ
2、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）
A.Ba2+、NH4+、NO3ˉ、Clˉ B.Ca2+、HCO3ˉ、NH4+、[Al(OH)4]—
C.Ba2+、K+、HSO3ˉ、Clˉ D.Mg2+、NH4+、SO42—、K+
3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3ˉ
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+
C.向Na[(AlOH)4]溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：[(AlOH)4]—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+2Fe（OH）3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
4、已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2↑+2KCl+8H2O
K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O
MnO2+4HCl2H2O+Cl2↑+MnCl2
其中，KMnO4和一般浓度盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol·L—1）反应，MnO2需和浓盐酸反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（）
A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B.生成1molCl2转移电子数均为2NA（为阿伏伽德罗常数）
C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D.盐酸浓度越大，Cl—还原性越强
①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中5.

根据表中三个实验，下列判断正确的是（）
A．实验①和③中铁钉只作还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=Fe2+
6、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是 （）
A．白色沉淀为BaSO4 B．反应后溶液的pH减小
C．此实验表明SO2有漂白性 D．此实验中Fe3+表现出氧化性
7、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （）
A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
8、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （）
A．Fe3+、H+、SO42—、ClO— B．Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—
C．Al3+、Na+、SO42—、CO32— D．K+、H+、Br—、MnO4—
9、在反应Cu2S+4H2SO4（浓）===2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）
A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2
10、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P==3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是()
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
11、PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是 （）
A．PbO2具有氧化性 B．白色不溶物为PbSO3
C．白色不溶物为PbSO4 D．白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物
12、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 （）
A．在此反应中，每生成1m