高中化学《水溶液中的离子平衡》复习 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题.doc

基于化学学科基本观念的单元整体复习
——选修4第三章《水溶液中的离子平衡》复习策略研究
《水溶液中的离子平衡》是人教版高中化学选修4的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。本章的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，因此学生的迷思概念也就比较多。
通过查阅文献资料，发现许凯旋对这一部分学生迷思概念的研究比较系统深入。他以吉林省实验中学为研究基地，采用了二段式的问卷法以及访谈法，对学生头脑中关于“水溶液中离子平衡”部分的迷思概念进行了探查。他采用了量、质化相结合的方式，使用SPSS软件对所收集的数据进行了分析，有效的将学生头脑中的迷思概念进行了归类，并统计出了这些迷思概念出现的频率。最后通过集体访谈及个别访谈的方式分析出了学生迷思概念形成的原因。
纵观其它文献中对学生迷思概念的阐述，结合学生在本章学习过程中出现的各种问题，可以看到学生中主要存在以下认识障碍点：
1、对于化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理论体系缺乏整体认识，对它们之间的关系不清楚，对其适用对象没有清晰的定位。
2、在新课学习以后对溶液的成分认识出现混乱，对电解质是强是弱，电解质是电离还是水解，电解质溶液的微粒在水溶液中是电离程度大还是水解程度大等问题分辨不清楚，面对多种影响因素时，抓不住主要矛盾，分析问题时思维混乱，理不清头绪。
3、对电解质溶液的分析没有形成良好的思维习惯和分析技能。常常忽视化学反应的发生，忽视量的分析，混乱运用电离、水解等原理。
4、综合分析问题的能力不强，不能熟练地运用宏观与微观、定性与定量、分类与比较等化学学科思想方法去分析具体问题。
因此，为了弥补各知识点在新授课学习时相对孤立的不足，在进行本章的复习教学时，很有必要采取单元整体复习的设计。以典型电解质为载体梳理电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的研究对象，对知识点进行适当的整合，消除以往对三种平衡认识上的误区和盲点，搭建一个水溶液体系的框架。
化学学科观念的建构是单元整体教学的核心。反思学生在本章出现思维障碍的主要原因，在于他们没有从微粒分类的本质去准确判断电解质在水溶液中会发生怎样的行为，以及这些微观过程的强弱程度。因此，在复习过程中，应以强化学生的微粒观为目标，始终将微粒的形态、微粒的半定量关系、微粒的定量关系、微粒的动态变化作为分析电解质溶液的依托，帮助学生建构微粒观、体系观和动态平衡观的化学学科观念，最终完善学生对化学平衡的一系列认识。
依据上述思想，设计了选修4第三章《水溶液中的电离平衡》的复习。复习课通过五个环节的问题驱动，引导学生共同参与完成对所学溶液知识体系的梳理，深入思考其内在联系，完成知识的螺旋式上升。
第一个环节引导学生运用微粒观对溶质在溶液中的行为进行定性的分析，从溶质物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。通过对常见电解质的分类和讨论，梳理溶液中各种离子平衡的区别和联系，区分好各种平衡的主次关系。
第二个环节引导学生用动态平衡观整体分析外界条件对三种平衡移动的影响，将勒夏特列原理、化学平衡常数等理论工具加以广泛迁移和应用，使其成为统领各类平衡问题的根本依据。同时引导学生明确在解释平衡移动的问题时，应注意结合具体情境，选择合适的平衡体系进行思考。
第三、四、五个环节引导学生在定性分析的基础上，运用微粒观、体系观对溶液中各微粒进行半定量分析，即分析溶液中各种微粒的相对数量，包括等量关系（电荷守恒、物料守恒等）和不等量关系（离子浓度大小关系），形成解决此类问题的稳定的思维方式（见下图）。

具体教学过程如下（预计用时两课时，第一课时：环节一、二，第二课时：环节三、四，环节五可根据学生具体情况选用）：

环节一：电解质在水溶液中的行为及相互关系
【设计意图】分析“水溶液中的离子平衡”的问题，应建立用微粒观来分析溶液问题的思想。首先从宏观分析溶质在溶液中的行为，进而确定溶液中存在的微粒及微粒间的相互作用，由此需考虑强电解质的电离，弱电解质的电离平衡（包括水的电离平衡），盐类的水解平衡，沉淀溶解平衡等。本活动的目的是通过对常见电解质的分类和讨论，梳理溶液中各种离子平衡的区别和联系，区分好各种平衡的主次关系，为环节三（比较溶液中离子浓度的大小关系）做准备。
【教学设计】请分析下列物质在水中的行为：
物质是否
溶于水分类在水溶液中的行为
（用方程式表示）平衡类型H2SO4CH3COOHBa(OH)2NH3·H2OFe(OH)3NaClNH4ClCH3COONaCaCO3H2O【思考】
1、NaCl溶液能否形成溶解平衡？溶解平衡的适用范围？能否说出CaCO3溶解平衡方程式的意义？
2、哪些物质存在电离平衡？能否说出CH3COOH电离平衡的意义？
3、可溶性正盐在溶液中存在哪些行为？它们的主次关系如何？
【小结及归纳】
①