高中化学 章末质量检测（三）水溶液中的离子平衡 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题.doc

章末质量检测（三）水溶液中的离子平衡
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()
A．溶液中c(COeq\o\al(2－,3))增大
B．水的电离程度不变
C．KW(水的离子积)将变小
D．溶液的碱性增强
解析：选D对于水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，升高温度，平衡右移，c(COeq\o\al(2－,3))减小，水的电离程度增大，KW变大，溶液的碱性增强。
2．下列叙述正确的是()
A．常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2
B．常温下，浓度为1×10－10mol·L－1的KOH溶液的pH最接近于4
C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
D．常温下，相同温度下pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
解析：选D常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，应该先计算出溶液里的OH－浓度(10－2V＋1V)/2Vmol·L－1＝0.505mol·L－1，再根据KW计算出溶液里的c(H＋)为1×10－14/0.505mol·L－1，A项错误；常温下，KOH溶液的pH略大于7，B项错误；氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，但c(OH－)减小，因KW不变，c(H＋)增大，C项错误；常温下，相同温度下pH等于1的盐酸溶液中c(H＋)为0.1mol·L－1，pH等于13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)为0.1mol·L－1，盐酸与Ba(OH)2溶液对水的电离起抑制作用，两溶液中水的电离程度相等，D项正确。
3．下列说法正确的是()
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
解析：选DSO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸>VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应有沉淀而没有气体：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。
4．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋
D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－
解析：选CA项，pH＝1，说明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)会发生氧化还原反应，错误；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCOeq\o\al(－,3)既能与H＋反应也能与OH－反应，错误；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，正确；D项，发生反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3不能大量共存，错误。
5．(广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
解析：选CA．c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小。B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl3水解溶液显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d