高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡章末复习（练）新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题.doc

第三章水溶液中的离子平衡
章末复习练习
1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是 （）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D．将水加热，Kw增大，pH也不变
【答案】D

2．某氨水中c（）＝0．5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将 （）
A．减少 B．不变 C．增大 D．无法判断
【答案】C
【解析】加入c（）＝0．5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的体积扩大一倍，NH3·H2O的平衡向电离方向移动，NH3·H2O的电离程度将境大。
3．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0．1mol·L－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）=bmol．则a、b正确的答案组合是 （）
A．9～11之间；0．1B．9～11之间；0．2C．12～13之间；0．2D．13；0．1
【答案】B
4．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比 （）
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断
【答案】B
5．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）
A．红色变深 B．不变化 C．黄色变深 D．褪为无色
【答案】D
【解析】Na2O2与水反应，有H2O2生成，具有强氧化性，能使酸碱指示剂漂白，D正确。
6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
【答案】A
7．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是 （）
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI
8．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 （）
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
【答案】D

9．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是 （）
A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
【答案】CD
【解析】醋酸是弱电解质，不能全部电离，所以，A错；．溶液中的c（OH-）乙是甲的10倍，B错；C正确，根据水的电离平衡常数可知由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍；D正确，若醋酸是强酸，则与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲），而实际上醋酸是弱酸，且酸性越强，电离程度越低；
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （）
A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O
B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同
D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
【答案】AC

11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入