高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第1节 水溶液检测 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题.doc

第1节水溶液

1．下列说法中，正确的是()
A．在任何条件下，纯水的pH都等于7
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在95℃时，纯水的pH大于7
D．在95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度[H＋]小于10－7mol·
L－1
答案：B
2．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()
A．1.0×10－14 B．1.0×10－13
C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。
答案：A
3．下列说法正确的是()
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NHeq\o\al(＋,4)]增大，则溶液的pH一定增大
答案：B
4．下列溶液一定显酸性的是()
①pH＜7的溶液；②c(H＋)＝c(OH－)的溶液；③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液；④c(H＋)＞c(OH－)的溶液；⑤25℃下pH＝6的溶液；⑥能使酚酞试液显无色的溶液。
A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．⑤⑥ D．④⑤
解析：①温度不知，pH＜7的溶液不一定显酸性；②c(H＋)＝
c(OH－)的溶液一定显中性；③温度不知，所以c(H＋)＝1×10－6mol·
L－1的溶液不一定呈酸性；④c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性；⑤25℃下，pH＝7为中性，当pH＝6的溶液一定显酸性；⑥常温下酚酞的变色范围为8～10，能使酚酞试液显无色的溶液可能为碱性或中性。
答案：D
5．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
解析：本题需要在深刻理解强、弱电解质异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来解答。选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱。选项C的说法是正确的，因强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。
答案：C
6．现有下列物质①100℃纯水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号)，能抑制水电离的是________，水电离的[OH－]等于溶液中[OH－]的是________，水电离的[H＋]等于溶液中[H＋]的是________。
(2)从②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，________________时，水的电离度相等。
解析：水的电离吸热，升温促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的[H＋]远大于水电离出的[H＋]，酸电离的[H＋]可看成溶液中的[H＋]，强碱溶液中，由于碱电离的[OH－]远大于水电离的[OH－]，碱电离的[OH－]可看成溶液中的[OH－]。
答案：(1)①②③④①②①③④(2)酸溶液中的[H＋]等于碱溶液中的[OH－]

时间：40分钟
[A级基础巩固]
基础题Ⅰ
1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()
A．100℃水中，[H＋]·[OH－]＝1×10－14
B．纯水中，25℃时，[H＋]·[OH－]＝1×10－14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中[H＋]·[OH－]＝1×10－14
D．KW值随温度升高而增大
答案：A
2．关于下列水溶液的说法正确的是()
A．HNO3溶液中无OH－
B．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝
10－14
C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋
D．氢氧化钠溶液中无H＋
解析：任何溶液中都既有H＋，又有OH－，常温下，Kw＝
c(H＋)·c(OH－)＝10－14。
答案：B
3．在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()
A．[H＋]和[OH－]的乘积不变
B．促进了水的电离
C．[OH－]降低了
D．水电离出的[H＋]降低了
答案：B
4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上