高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡章末复习（测）新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题.doc

第三章水溶液中的离子平衡
章末复习测试
1．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L
C．该溶液的pH可能为3，可能为11
D．该溶液一定呈碱性
【答案】C

2．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()

A．大于10.00mLB．小于10.00mL
C．等于10.00mLD．等于11.00mL
【答案】A
【解析】如图所示，滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积偏大。
3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl
D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
【答案】B

4．室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()
A．溶液中粒子的数目减小
B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液中不变
【答案】D
【解析】加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H＋)减小。由于KW不变，则c(OH－)增大，即溶液中OH－数目增多，选项A、C错误；再加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，能抑制CH3COOH的电离，B错误，溶液中＝，因加水稀释过程中温度不变，故不变。
5．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()
A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液
【答案】A
【解析】A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；B．pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L；D．pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A，答案选A。
6．证明氟化氢是弱电解质的事实是()
A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
C．100mL0.1mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1mol/L
D．测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH＞7
【答案】CD
【解析】0.1mol/L氢氟酸中c(H＋)＜0.1mol/L，说明HF在水溶液中不能完全电离；NaF溶液呈碱性，说明NaF为强碱弱酸盐，即HF为弱电解质。
7．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHS；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸
A．只有①②B．只有③⑤
C．只有②④⑤D．只有①⑤
【答案】C

8．下列水溶液一定呈中性的是()
A．c(NH4+)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液
B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C．pH＝7的溶液
D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液
【答案】A
【解析】水溶液的温度不一定是室温，故pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。
9．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的()
A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1
C．pH≈7D．c(OH－)＜10－7mol·L－1
【答案】C
【解析】将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH不等于9，此时溶液接近中性，pH≈7。
10．关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2O