高中化学 专题3 第3单元 第2课时 盐类水解原理的应用限时训练 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

专题三第三单元第2课时盐类水解原理的应用

考查点一盐类水解在生产、生活中的应用
1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()
A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
【答案】D
【解析】纯碱溶液中由于COeq\o\al(2－,3)的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。
考查点二溶液中离子浓度的大小比较
2.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()
A．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,4))
B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))
C．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(SOeq\o\al(2－,4))
D．c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))
【答案】B
【解析】根据溶液中的电荷守恒，由于pH＝7，呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)；根据电荷守恒c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，则D错；将前两个等式融合得c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，则A错，B对，C错。
3．对于0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，说法正确的是()
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SOeq\o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大
【答案】D
【解析】升高温度会促进SOeq\o\al(2－,3)的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－逆向移动，c(SOeq\o\al(2－,3))增大，D项正确。
4．向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH＝7，下列对该溶液的说法正确的是()
A．溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等
B．溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度
C．此时醋酸的电离速率与醋酸钠的水解速率相等
D．该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解
【答案】C
【解析】在pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，醋酸的电离和醋酸钠的水解依然进行，CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。此溶液中醋酸的浓度较小，根据电荷守恒，c(H＋)与c(OH－)相等，醋酸根离子浓度与钠离子浓度也应相等。
5.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()
A．pH＝7的溶液中Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)
D．Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－、Ca2＋
【答案】C
【解析】A中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定为酸性；B中因为由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L，此时溶液可能显酸性或碱性，COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；C中因NHeq\o\al(＋,4)＋H2O