高中化学 专题3 第3单元 第3课时 盐类水解的应用作业 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

专题三第三单元盐类的水解
第三课时盐类的水解的应用
1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全部
2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是()
A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
B．两溶液中存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))前者增大后者减小
3．25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()
A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b
4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()
A．水解平衡正向移动B．水解平衡逆向移动
C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大
5．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(H＋)＜c(OH－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L
6．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是()
A．AlCl3 B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO3
7．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()
A．0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B．常温下，0.01mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
8．25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①；
②；
③。
(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)．
(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。
(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
9．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：
⑴第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？，理由是
。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是。(填序号)
A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？，理由是。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有(有几个选几个填代号)。
A．KMnO4B．K2Cr2O7C．Cl2D．O2E．H2O2
⑵除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(多选不限，填代号)。
A．NaOHB．氨水C．Cu2(OH)2CO3
D．Na2CO3E．CuOF．Cu(OH)2
10．常温下，将某一元