高中化学 专题3 第3单元 第2课时 影响盐类水解的因素作业 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

专题三第三单元盐类的水解
第二课时影响盐类水解的因素
1．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是()
A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B．两溶液中存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))前者增大后者减小
2．25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()
A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b
3．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH
4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()
A．水解平衡正向移动B．水解平衡逆向移动
C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大
5．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(H＋)＜c(OH－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L
6．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是()
A．AlCl3 B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO3
7．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是()
A．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))
8．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()
A．0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B．常温下，0.01mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
9．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0
(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体．向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应。
10．(1)水溶液中经常同时存在着几种离子．是否有这样的情况：如果用水稀释其溶液时，溶液中某种离子浓度变大．若认为有这种情况，请举一例来说明．若认为没有，请加以解释：。
(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长．产生碱性的原因是(用离子方程式表示)，
施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因：。
11．25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①；
②；
③。
(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)．
(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。
(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
12．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o