高中化学 专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解反应限时训练 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

专题三第三单元第1课时盐类的水解

考查点一酸、碱、盐对水的电离的影响
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()
A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－
【答案】C
【解析】由离子电荷数判断出：W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。S2－水解生成OH－，使水的电离平衡向右移动，Al3＋水解生成H＋，使水的电离平衡向右移动，C项正确；而O2－、Na＋在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故A、B、D项均错误。
2．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH，②(NH4)2CO3，③NaHSO4，④NaHCO3，⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()
A．⑤③①④② B．⑤③①②④
C．②④③①⑤ D．②④①③⑤
【答案】D
【解析】酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。
考查点二盐溶液呈酸碱性的原因
3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
【答案】C

4．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】A项，稀释时，使平衡正向移动，促进COeq\o\al(2－,3)的水解；B项，通入CO2，消耗OH－，c(OH－)降低，平衡正向移动；C项，升高温度时，平衡正向移动，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，c(COeq\o\al(2－,3))减小，因此c(HCOeq\o\al(－,3))/c(COeq\o\al(2－,3))增大；D项，加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，pH增大。
5．下列关于电解质溶液的正确判断是()
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋可以大量共存
C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－
【答案】D
【解析】A项，HCOeq\o\al(－,3)在碱性溶液中不能大量存在；B项，SOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在且在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)能将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)；C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。
6．在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是()
A．1mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0
B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳
C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快
D．1mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为9
【答案】B
【解析】解决此问题应从甲酸存在电离平衡和甲酸盐的水解两个方面来论证甲酸是弱酸。选项A中1mol·L－1甲酸溶液的pH约为2.0，说明它的氢离子浓度是1×10－2mol·L－1，说明甲酸未全部电离，能证实甲酸是弱酸；选项B中甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳，只能说明甲酸的酸性比碳酸强，不能证实甲酸是弱酸；选项C说明甲酸没完全电离，能证明是弱酸；弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，是由于甲酸根离子水解的缘故，HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，所以D项能证实甲酸是弱酸。
考查点三影响盐类水解平衡的因素
7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
【答案】C
【解析】盐类水解是吸热反应。
考查点四盐类水解方程式的书写
8．判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式。
(1)Na