高中化学 专题3 第3单元 第2课时 盐类水解原理的应用随堂演练 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

专题三第三单元第2课时盐类水解原理的应用

基础演练
1．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
【答案】C
【解析】①②溶于水，溶质都是0.02mol，两者消耗的水的量也相等，所以剩余的水的量也相等，有①＝②；③中COeq\o\al(2－,3)水解使得阴离子浓度稍大于④。因此C正确。
2．下列说法不正确的是()
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，加水稀释后再加入少量铁屑保存
B．为防止输油管道表面被腐蚀应涂上隔水材料
C．pH均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol·L－1弱酸HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
【答案】C
【解析】A正确，主要是为了抑制氯化亚铁的水解；B正确，涂上隔水材料，避免管道表面直接与空气中的水、二氧化碳等接触，防止了管道被腐蚀；氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而碳酸钠溶液中因为COeq\o\al(2－,3)水解促进水的电离，C错误；由物料守恒c(HA)＋c(A－)＝2c(Na＋)和电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可知D正确。
3．下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是()
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,)4)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)>c(HS－)>c(H2S)
【答案】C
【解析】A中溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可推知c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，A不正确；B项中酸强弱不明，无法判断混合溶液的酸碱性，B不正确；C项(NH4)2SO4中，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；D中，c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，D项不正确。
4．下列实验操作能达到目的的是()
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A．①② B．②③
C．③④ D．①③
【答案】B
【解析】①中S2－和Al3＋相互促进水解而得不到Al2S3固体；④加热MgCl2溶液，因为Mg2＋水解而受热最终得到MgO固体。
综合应用
5．将0.2mol·L－1的HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)
(1)混合溶液中，c(HA)__________c(A－)。
(2)混合溶液中，c(HA)＋c(A－)__________0.1mol·L－1。
(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)_____________________________0.2mol·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H＋)。
(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。
【答案】(1)<(2)＝(3)>(4)>
【解析】根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(Na＋)>c(A－)，所以溶液中c(OH－)>c(H＋)，A－水解使溶液显碱性。
(1)因为水解程度较小，所以c(HA)<c(A－)。
(2)依据原子守恒有c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1。
(3)盐水解时促进水的电离而酸抑制水的电离。
(4)相当于等浓度的HA和NaA混合。混合液中pH<7，说明是电离程度大于水解程度。