高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡章末复习课后提能层级练 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题.doc

第三章水溶液中的离子平衡
章末提能拔高练
1．(2019·青岛一中高二检测)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()
A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8
C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D．CH3COOH属于共价化合物
解析：选D常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，A正确；常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，B正确；根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，C正确；强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，D错误。
2．在下列条件下，能大量共存的微粒组是()
化学式HClOH2CO3电离常数(25℃)K1＝3.0×10－8Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11A.c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2Oeq\o\al(2－,3)
B．根据表中提供的数据判断：HClO、HCOeq\o\al(－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)
C．能与Al反应生成H2的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、I－
D．中性溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)
解析：选A由c(H＋)＝1×10－14mol·L－1可知溶液呈碱性，四种离子可以在碱性条件下大量共存，A正确；由表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，因此HClO＋COeq\o\al(2－,3)===ClO－＋HCOeq\o\al(－,3)，所以HClO与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，B错误；能与Al反应生成H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，当溶液为酸性溶液时，NOeq\o\al(－,3)具有氧化性，能与I－发生氧化还原反应，不能大量存在，且Al与HNO3反应不生成H2，而当溶液为碱性溶液时，NHeq\o\al(＋,4)与OH－形成弱电解质NH3·H2O，不能大量存在，C错误；COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)水解使溶液显碱性，不能在中性溶液中存在，D错误。
3．在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为()
A．A>B B．A＝10－4B
C．B＝10－4A D．A＝B
解析：选BNaOH抑制水的电离、CH3COONa促进水的电离。NaOH溶于水电离产生OH－离子浓度为10－5mol/L，水电离产生c(H＋)＝c(OH－)＝10－9mol/L；CH3COONa溶于水，CH3COO－结合水电离产生H＋，使溶液显碱性，水电离产生c(H＋)＝c(OH－)＝10－5mol/L。
4．将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是()
①2mol/LH3PO4②2mol/LCH3COOH③2mol/L的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体④2mol/L的盐酸
A．①③②④ B．④①②③
C．④①③② D．①④③②
解析：选B反应速率的大小取决于溶液中c(H＋)的大小。②、③相比较，由于③中加入了CH3COONa固体，从而抑制了CH3COOH的电离，故③中c(H＋)要比②中c(H＋)略小。
5．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
解析：选DCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；H2OH＋＋OH－。A项中由于氯气溶于水已达到平衡，故c(H＋)/c(ClO－)不变，故A项错；B项中由于发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性减弱，故B项错；C项中根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由于c(H＋)不一定等于c(OH－)，故C项错；D项中因为HCl、HClO对水的电离平衡有抑制作用，加水后，经稀释的氯水对水的电离抑制作用减弱，使水的电离平衡向正反应方向移动，故D项正确。
6．室温时，下列溶液