高中化学 专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解反应随堂演练 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

专题三第三单元第1课时盐类的水解反应

基础演练
1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是()
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏
C．没有能量的变化 D．溶液的pH一定变大
【答案】B
【解析】盐类水解促进了水的电离。
2．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是()
A. B．
C．HSOeq\o\al(－,4) D．HCOeq\o\al(－,3)
【答案】A
【解析】A是Al3＋，B是F－。Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCOeq\o\al(－,3)与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSOeq\o\al(－,4)能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意。
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3
A．①② B．③④
C．①②④ D．全部
【答案】D
【解析】本题考查盐类水解的原理以及水解方程式的书写。①不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl===H＋＋Cl－、H＋＋H2O===H3O＋，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。
②不正确。ZnCl2水解是可逆的，应写“”，正确的写法是ZnCl2＋2H2OZn(OH)2＋2HCl。
③不正确。多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合并为一步写。正确的写法是Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH。
④不正确。因为Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行彻底，故正确写法应为Al2(CO3)3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
综合应用
4．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是____________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：________________________________________________________________________。
(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________(填字母)。
A．碳 B．铜
C．镁 D．硫
【答案】(1)CO2和NH32NHeq\o\al(＋,4)＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O
(2)C
【解析】NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
(1)加入CaCO3粉末时，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NHeq\o\al(＋,4)水解平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NHeq\o\al(＋,4)＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。
(2)C、Cu、S均不能与NHeq\o\al(＋,4)水解产生的H＋反应，但Mg能与H＋反应生成H2。