《优化探究》化学二轮复习课件第1部分 专题1第3讲.ppt

第3讲氧化还原反应、离子反应一、氧化还原反应的基本规律及其应用[易错警示]
理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定”：
1．含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀H2SO4均为非氧化性酸。
2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。
3．得电子难的元素不一定易失电子。如ⅣA族的碳(C)，既不容易得到电子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。
4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如HCl→Cl2氯元素被氧化，CuO→Cu铜元素被还原。5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，每消耗4molHCl，只有2mol被氧化作还原剂。
6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3。
7．氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应，如Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氧化性：Cl2＜HClO。
8．浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。二、离子方程式正误判断三、离子不能大量共存的规律氧化还原反应的综合应用[答案](1)KI、I2(2)红棕HBrO3>Cl2>HIO3(3)10.581．(2011年潍坊模拟)工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2↑，下列叙述正确的是()
A．氧化性：I2＞Cl2
B．每生成1molKIO3转移电子2mol
C．该反应是置换反应
D．反应物和生成物中只含有共价键
解析：KClO3是氧化剂，KIO3是氧化产物，只能推出氧化性KClO3＞KIO3，结合ⅦA族元素的性质，应是氧化性Cl2＞I2，A不正确；生成1molKIO3转移电子5mol；KClO3、KIO3中既含离子键又含共价键。
答案：C离子方程式的正误判断[答案]B解析：A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。
答案：B溶液中离子大量共存的判断[答案]C答案：CA、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)答案：Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)2答案：B2．(2010年高考课标全国卷)下表中评价合理的是()答案：B3．已知反应2X－＋Z2=2Z－＋X2,2W－＋X2=2X－＋W2均能从左向右进行，则反应W2＋2Z－=Z2＋2W－进行的方向是()
A．从左向右B．从右向左
C．不能进行D．无法判断
解析：由方程式2X－＋Z2=2Z－＋X2、2W－＋X2=2X－＋W2分别可知氧化性：Z2＞X2、X2＞W2，即氧化性Z2＞X2＞W2，所以反应W2＋2Z－=Z2＋2W－能从右向左进行。
答案：B本小节结束
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