《优化探究》化学二轮复习课件第1部分 专题2第2讲.ppt

第2讲化学能与热能一、放热反应与吸热反应
1．放热反应与吸热反应的比较2.燃烧热与中和热[易错警示]
1．键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定；键能越小，物质所含能量越高，物质越不稳定。如H—F键的键能远大于H—I键的键能，HF的稳定性远大于HI，HF含有的能量＜HI含有的能量。常常被误认为键能越大，其物质所含的能量也越大。
2．物质所含能量越低，断裂其化学键所吸收的能量越高，而形成化学键所释放的能量也越多。
3．不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，原因是有些放热反应需要加热才能进行(如炭的燃烧)，而有些吸热反应常温下即可进行(如NH4Cl与氢氧化钡晶体的反应)。
4．中和热只强调H＋和OH－结合生成1mol水时对应的热效应。Ba(OH)2与H2SO4反应既有水又有沉淀生成，故不属于中和热。燃烧热强调1mol可燃物完全燃烧且生成稳定的氧化物，故H2和Cl2作用生成HCl不属于燃烧热。二、热化学方程式的书写
1．注意ΔH的符号和单位
若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ/mol。
2．注意反应热的测定条件
书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，此时可不注明温度和压强。
3．注意热化学方程式中的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。4．注意物质的聚集状态
反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。
5．注意ΔH的数值与符号
热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热数值相等，但符号相反。
[易错警示]
1．书写热化学方程式时，有些学生往往不注明物质状态。
2．热化学方程式不用注明“点燃”、“加热”等条件。
3．对一个给定的可逆反应，平衡移动时，体系的反应热随之发生变化，但热化学方程式后的ΔH不变。三、盖斯定律的应用
1．理论依据：反应热只与反应始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。
2．计算模式

3．主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。
4．注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应途径。
(1)当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。
(2)热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要带“＋”、“－”号进行计算、比较，即把ΔH看作一个整体进行分析判断。
(3)在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
(4)当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等，符号相反。[易错警示]
比较反应热ΔH的大小要注意反应热的数值和符号。若为放热反应，热量越多，ΔH越小；若为吸热反应，热量越多，ΔH越大。审题时要特别注意，如果题中说出了“吸收”或“放出”热量，则不用再写“＋”、“－”号，热量多少也只看数值。如果题中只说“反应热为……”等，则数值前应标出“＋”、“－”分别表示“吸热”、“放热”。有关热化学方程式的判断[答案]C解析：中和热是指强酸、强碱稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量，选项A错误；辛烷的燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物如H2O(l)而不是H2O(g)，选项C、D均错误，故选项B正确。
答案：B反应热与化学键断裂与形成之间的关系2．(2010年高考重庆卷)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

则表中a为()
A．404B．260C．230D．200
解析：化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)，故有ΔH＝(436＋30＋a－369×2)kJ·mol－1＝－72kJ·mol－1，a＝200，D项正确。
答案：D盖斯定律的应用3．(2011年高考海南化学)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)
ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()
A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1
C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1答案：