《优化探究》化学二轮复习课件第1部分 专题3第2讲.ppt

第2讲无机物的推断一、无机物的转化与推断方法2．物质的特有颜色
常见的有颜色的物质(8)使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。
(9)碘遇淀粉显蓝色。
(10)实验现象为：白色沉淀→灰绿色→红褐色的转化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。
(11)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般
是Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。
(12)与碱反应产生气体的物质是铝、铵盐，产生的气体一般是H2、NH3。
(13)与水反应产生气体的物质一般是Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。[特别提醒]
(1)电解池阳极生成的气体一般是O2、Cl2阴极生成的气体一定是H2。
(2)短周期元素中
①气态非金属单质有H2、N2、O2、F2、Cl2。
②常考H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl10种元素外加长周期的K和Ca。二、解无机推断题“五步曲”
1．审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
2．找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
3．析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
4．验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5．答：按题目要求写出答案。[易错警示]
1．答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。因此在答题时必须注意：(1)答名称，还是答符号、化学式；(2)答离子方程式，还是化学方程式；(3)答现象，还是答结论；(4)答规律，还是答具体物质或具体内容。
2．烟、雾易混
(1)在空气中出现白雾：HCl、HF、HBr、HI、NH3、HNO3(极易溶于水的气态物质)；
(2)燃烧出现棕黄色的烟：Fe、Cu在Cl2中燃烧。结合元素周期表和物质的特征进行元素推断回答下列问题：
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是________。
(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为________。
(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________。
(5)向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末
至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐
标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并
标出n(X2＋)的最大值。[解析]A俗称磁性氧化铁，则A为Fe3O4。A(Fe3O4)与Al在高温条件下发生铝热反应：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3，则单质X为Fe。X(Fe)与单质Y在点燃条件下生成A(Fe3O4)，则Y为O2。E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，E为SiO2，从而推知单质Z为Si。E(SiO2)与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，则M为Na2SiO3。Y(O2)与NO、H2O发生反应生成HNO3：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，则D为HNO3。M(Na2SiO3)溶液与D(HNO3)溶液混合，可得H2SiO3(或H4SiO4)胶体，则R为H2SiO3(或H4SiO4)。(1)O元素处于周期表中第二周期第ⅥA族。Na2SiO3为离子化合物，存在离子键和共价键。
(2)在一定条件下，Si与H2反应生成SiH4，其电子式为

(3)1molAl与Fe3O4反应时放出akJ热量，那么8molAl与Fe3O4反应放出8akJ热量，故Al与Fe3O4反应的热化学方程式为：8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ/mol。[答案](1)第二周期第ⅥA族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)

(2)

(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ/mol
(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
(5)1．(2011年三明模拟)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()解析：无论NH3·H2O少量还是过量都生成Al(OH)3沉淀，因为Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O的溶液。
答案：D结合图像、图表及特征转化关系推断请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________、E_______、G______；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是