《优化探究》化学二轮复习课件第1部分 专题3第1讲.ppt

专题三常见物质的性质与应用第1讲常见元素及化合物一、金属元素
1．金属活动性顺序表及其应用2．常见金属及化合物的性质
(1)碱金属④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水剂，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体
(3)铁及化合物
①有变价
②铁三角是考查重点二、非金属元素
1．常见非金属单质的性质2.常见非金属氧化物的性质3.常见无机酸的重要规律和重要特性
(1)重要规律
①利用周期律知识，可判断最高价氧化物对应水化物酸性强弱，如酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。
②证明酸性强弱规律可利用“复分解中强制弱原理”，
如Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
常见酸的酸性强弱顺序为：③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应则生成NO。
(2)重要特性
①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。
③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥。[易错警示]
1．受Cl2＋H2OHCl＋HClO的影响。误认为“BrCl＋H2O===HCl＋HBrO”也是氧化还原反应。
2．受CO2与漂白粉反应的影响，认为“SO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaSO3＋2HClO”这个反应方程式正确。
3．苯酚钠溶液通入少量CO2时易错写为Na2CO3。

无论CO2量的多少生成物都是NaHCO3＋

再如：CO2与Ca(ClO)2溶液的反应，若CO2少量生成CaCO3与HClO，若CO2足量生成Ca(HCO3)2与HClO。
4．Na2S与盐溶液因不清楚反应实质出错，尤其写离子方程式时。
S2－与FeCl3溶液反应易误看成双水解，正确的是：S2－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓(氧化还原反应)。金属与酸的反应[解析]根据化学方程式可得，生成氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中pg为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl可结合3molO，因此生成氧化物的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确；得到沉淀的质量等于镁和铝的质量与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位，所以C项错误。
[答案]C1．(2011年济南模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()
A．0.21molB．0.25mol
C．0.3molD．0.35mol非金属及其化合物的性质探究实验实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。
(5)过程Ⅲ实验的目的是______。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______，得电子能力逐渐减弱。[解析](1)根据“黄绿色气体”知A中气体为Cl2其电子式为：

。(2)Cl2与KI溶液反应生成的I2遇淀粉变蓝色。

(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)只要把C中所得的溴水少量滴入D中，并振荡，观察CCl4层的颜色有无变化即可。(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，以排除Cl2对后续实验的干扰。

[答案](1)(2)淀粉­KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶