《优化探究》化学二轮复习课件第1部分 专题2第4讲.ppt

第4讲水溶液中的离子平衡一、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及影响因素
1．比较2.溶液稀释后粒子浓度的变化

[易错警示]
1．易溶于水的电解质不一定是强电解质，如HF、CH3COOH。
难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如CaCO3、BaSO4。
2．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。4．误认为Ksp越小，物质的溶解能力越弱。只有物质类型相同时(如AB型、AB2型等)，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同如Mg(OH)2和AgCl，Ksp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。
5．一定温度下，溶解度受溶液中相同离子浓度的影响，而Ksp不受影响。如一定温度下，Mg(OH)2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，而Ksp[Mg(OH)2]则不变。二、溶液pH值的计算
解题思路：酸按酸，碱按碱，即[特别提醒]
(1)pH试纸不能用蒸馏水湿润。
(2)广泛pH试纸所测pH值只能是整数。
(3)要测定溶液pH值的精确值可用pH计(酸度计)或精密pH试纸。三、比较溶液中离子浓度的方法及规律
1．基本思路(2)物料守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。3．两种形式
(1)等式
对于等式通常有两个，即电荷守恒、物料守恒，一些复杂的等式往往是对两个守恒关系式经过变形而得，或代入某些题所给已知条件而得。
(2)不等式
对于不等式，要具体分析溶液中各种电离方程式、水解方程式、溶液的酸碱性，对于连写的不等式，要注意避免一些明显的错误，只要有一处错误整个式子就错了。
4．两个注意
(1)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。
(2)混合溶液中各离子浓度的比较要综合考虑电离因素、水解因素等。强弱电解质的比较[解析]要用测pH的方法比较酸性强弱，使用的酸的浓度应相等。该实验中SO2和CO2均饱和，而SO2的溶解度远大于CO2，故c(H2SO3)>c(H2CO3)，H2SO3溶液的pH小，不能说明其酸性强。要验证酸性：H2SO3>H2CO3，可有多种方案：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液，品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。[答案]用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液，品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。答案：B水的电离和溶液的酸碱性[解析]a点时氨水中的H＋全部来自水的电离，此时pH＜14，
故c(H＋)＞1.0×10－14mol·L－1，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B错误；c点时pH＝7，
则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NH4＋)，C正确；d点后主要存在NH4＋的水解反应，该反应吸热，D错误。
[答案]C答案：D考查盐类水解和离子浓度大小的比较[答案]BD3．(2011年高考大纲全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：NaOH溶液与CH3COOH溶液混合时发生反应：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，溶液显碱性。A项pH>7，可能是二者恰好反应或NaOH溶液过量，则有c1V1≥c2V2；B项任何情况下溶液都呈电中性，则有c(Na＋)