【备考】化学全程复习方略课件（鲁科）：10.2 物质的检验、分离和提纯.ppt

第2节物质的检验、分离和提纯…………三年15考高考指数:★★★★
1.能对常见的物质进行检验。
2.能对常见的物质进行分离和提纯。一、物质的检验
1.常见阳离子的检验被检
离子2.常见阴离子的检验被检离子被检离子3.常见气体的检验退色二、物质的分离和提纯
1.混合物的分离、提纯
(1)混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较纯的物质。
(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去得到纯净物的过程。要求是：不增(不引入新的杂质)、不减(被提纯物不损失)。2.物质分离、提纯方法的选择
(在常用方法和混合物之间连线)1.取少量某溶液，依次加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入
稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中含有。()
【分析】如果溶液中没有，有Ag+，按照如上操作也会产
生白色沉淀，从而不能说明存在，应先加稀盐酸，再加
氯化钡溶液。
2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味
气体，说明该钾盐是K2CO3。()
【分析】该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。3.利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。()
【分析】饱和Na2CO3溶液能够与二氧化碳反应，应选用饱和的
碳酸氢钠溶液。
4.铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。()
【分析】稀硝酸不仅能与氧化铜反应，也能与铜粉反应，应
加入稀盐酸或稀硫酸。5.乙醇的沸点78.5℃，由95%的乙醇制取无水乙醇，可用蒸
馏法。()
【分析】95%的乙醇蒸馏时，在乙醇挥发的同时水也挥发，无
法得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馏。物质的鉴别、鉴定
1.物质检验的一般原则
(1)基本步骤。
一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。(2)实验现象。
①生成气体：如：、的检验。
②生成沉淀：如：Cl-、的检验。
③颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验Fe3+；淀粉检验单
质碘等。
④焰色反应：如检验金属或金属离子。2.物质的鉴定和鉴别
(1)物质的鉴定。
物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验
物质鉴定的一般步骤为：
取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→
根据现象→得出结论
可总结为：取少量，讲操作，据现象，得结果。(2)物质的鉴别。
物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试剂，也可以加入一种或几种试剂。
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴别。在物质鉴别过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法进行物质的鉴别。物质鉴别的一般类型有：不用
试剂只用一
种试剂任选
试剂【高考警示钟】
(1)物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴定，如鉴定氯化钠，可用硝酸银溶液鉴定氯离子，用焰色反应鉴定钠离子。
(2)解答鉴别题的要求。
①不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中操作，会造成试剂污染，要有“各取少许”字样。
②用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的，不可出现“取某试剂加入某物质”等字样。【典例1】某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是()A.原溶液中一定含有
B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定含有Fe3+
【解题指南】解答本题时注意以下两点：
(1)酸性条件下，能氧化或Fe2+；
(2)加入盐酸能干扰Cl-的检验。【解析】选B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝
酸，若含有也会被氧化成，而且溶液中含有Ag+也可
产生此现象，因此不能确定是否含有。因为加入了盐
酸，也不能确定是否含有Cl-。加入KSCN变红色，可能含有
Fe3+，也可能是Fe2+被氧化而生成了Fe3+；加入NaOH产生的气
体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有。【互动探究】(1)若进行第一步实验时，在原溶液中先加入足
量稀盐酸，无明显现象，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，
则正确选项应该是哪个？
提示：A、B。先加入稀盐酸，无明显现象，排除了、
、Ag+的干扰，可确定一定含有。
(2)若在原溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，其他实验及现
象相同，则正确选项应该是哪个？
提示：B、C。因没有引入Cl-，加入AgNO3溶液，能产生白色
沉淀，说明含有Cl-。【变式备选】能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、Na［Al(OH)4］四
种溶液的试剂是()
A.HNO3B.KOH
C.BaCl2D.NaClO
【解析】选A。本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I-生成紫黑色
的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与Na［Al(OH)4］