【备考】化学全程复习方略课件（鲁科）：1.4物质的量浓度.ppt

第4节物质的量浓度…………三年7考高考指数:★★
1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。一、物质的量浓度
1.物质的量浓度
表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，数学表
达式是：，常用单位为：________。
如1LNaOH溶液中含有20gNaOH时，物质的量浓度为
____________。2.一定物质的量浓度溶液的特点
现有两种溶液：①1mol·L-1KCl溶液，②1mol·L-1BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器
(1)托盘天平。
精确度为____g,称量前先调零，称量时物品放在____，砝码
放在____。
(2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有_______
________________________。
(3)其他仪器：量筒、______________________等。2.配制过程以配制480mL1mol·L-1NaOH溶液为例
(1)所需容量瓶规格：____________。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用为：______________。(3)移液。
①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为____。
③移液时需要进行的操作为：_________________________
_______________________。(4)定容。
①当液面距瓶颈刻度线_______时改用________滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，直到______________________。1．把1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为
1mol·L-1。()
【分析】溶质NaCl的物质的量为1mol，但所得溶液的体积不
是1L，故浓度不是1mol·L-1。
2．0.6mol·L-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为
1.2mol。()
【分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子
的物质的量。3．配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容
量瓶中加水稀释。()
【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于
水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。
4．配制240mL1mol·L-1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体
的质量为10.0g。()
【分析】配制240mL1mol·L-1NaOH溶液需用250mL容量
瓶，应称量NaOH固体的质量为10.0g。5．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。()
【分析】若将多余的溶液吸出，会使得溶液浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度时的惟一解决办法是重新配制。关于物质的量浓度的计算
1.利用基本公式计算
(c为溶质的物质的量浓度，n为溶质的物质的量，
V为溶液的体积，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量)2.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量
溶液的体积3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(1)基本公式：
(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，ρ为
溶液密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩
尔质量，单位g·mol-1)。
(2)公式的推导：(按溶液体积为V升推导)
或
4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，即有：
c1·V1=c2·V2、c1V1+c2V2=c混V混，据此可进行相关计算。【高考警示钟】
(1)溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。
如100mL1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量
浓度仍为1mol·L-1。
(2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的
体积。【典例1】1mL密度为0.93g·cm-3的氨水恰好中和0.005mol
H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需
要溶解标准状况下的氨气()
A.294.7LB.378.0L
C.2240.0LD.1120.0L【解题指南】解答本题的思维流程如下：【解析】选A。0.005molH2SO4与0.01molNH3恰好生成
(NH4)2SO4，则该氨水的浓度为10mol·L-1。设1L水中需要
溶解标准状况下的氨气的体积为VL，则

解得，V≈294.7。【互动探究】该氨水的质量分数是多少？请列出计算表达式。
提示：【变式备选】把500mLBaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，
取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.0.1(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/L
C.10(b-a)mol/LD.10(b-