（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 132 物质的检验、分离和提纯课件.ppt

第二单元物质的检验、分离和提纯………三年15考高考指数:★★★★
1.能对常见的物质进行检验和分析,初步了解常见物质的组成
和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。
2.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取
等方法分离和提纯常见物质。
3.了解层析是一种分离和提纯物质的方法。一、物质的检验
1.检验物质时的操作要求
(1)准确。(2)方法简便。(3)反应特征典型。2.常见阳离子的检验被检
离子3.常见阴离子的检验被检离子被检离子4.常见气体的检验褪色二、物质的分离和提纯
1.混合物的分离、提纯
(1)混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较
纯的物质。
(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去得到纯净物的
过程。要求是：不增(不引入新的杂质)、不减(被提纯
物不损失)。2.物质分离、
提纯方法的
选择(在常用
方法和混合
物之间连线)⑩洗气1.取少量某溶液，依次加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入
稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中含有SO42-。()
【分析】如果溶液中没有SO42-，有Ag+，按照如上操作也会产
生白色沉淀，从而不能说明存在SO42-，应先加稀盐酸，再加
氯化钡溶液。
2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气
体，说明该钾盐是K2CO3。()
【分析】该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。3.利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。()
【分析】饱和Na2CO3溶液能够与二氧化碳反应，应选用饱和
的碳酸氢钠溶液。
4.铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。()
【分析】稀硝酸不仅能与氧化铜反应，也能与铜粉反应，
应加入稀盐酸或稀硫酸。
5.乙醇的沸点78.5℃，由95%的乙醇制取无水乙醇，可用
蒸馏法。()
【分析】95%的乙醇蒸馏时，在乙醇挥发的同时水也挥发，
无法得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馏。物质的鉴别、鉴定
1.物质检验的一般原则
(1)基本步骤。
一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。
(2)实验现象。
①生成气体：如：NH4+、CO32-的检验。
②生成沉淀：如：Cl-、SO42-的检验。
③颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验Fe3+；淀粉检验单质碘等。
④焰色反应：如检验金属或金属离子。2.物质的鉴定和鉴别
(1)物质的鉴定。
物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验
①物质鉴定的一般步骤为：
取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作
→根据现象→得出结论②根据“实验现象的差异”鉴定物质
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于
物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是
否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现
象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根
据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法
鉴定某种物质。(2)物质的鉴别。
物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试剂，也可以加入一种或几种试剂。
物质鉴别的一般类型有：分类分类【高考警示钟】
(1)物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴别，如鉴定氯化钠，
可用硝酸银溶液鉴别氯离子，用焰色反应鉴别钠离子。
(2)解答鉴别题的要求
①不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中
操作，会造成试剂污染，要有“各取少许”字样。
②用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的，
不可出现“取某试剂加入某物质”等字样。【典例1】在允许加热的条件下，只用一种试剂可以将
(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3这5种溶液
鉴别开，这种试剂是()
A.NaOH溶液B.氨水C.硝酸银溶液D.BaCl2溶液
【解题指南】解答本题的关键是抓住以下两点：
(1)(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3三种物质的阴离子相
同，所以要鉴别它们，实际上要检验其中的阳离子，NH4+、
Al3+、Fe3+的鉴别需要加入OH-。
(2)KCl、MgCl2的鉴别实际上是K+和Mg2+的鉴别，也需加入
OH-即可。【解析】选A。NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+与OH-反应的现象依次为产
生刺激性气味的气体、白色沉淀(OH-过量时沉淀溶解)、红褐色沉
淀、白色沉淀(OH-过量时沉淀不溶解)；K+与OH-混合无明显现象。
【技巧点拨】检验物质需要考虑的几个方面
(1)气体的颜色、气味
(2)水溶液的酸碱性
(3)气体的助燃性、可燃性及燃烧现象和产物
(4)遇空气发生的变化
(5)沉淀的生成、溶解及沉淀的颜色
(6)其他特性：如Fe3+遇SCN-变为血红色，淀粉遇I2变蓝等【变式备选】能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
的试剂是()
A．HNO3B．K