高考化学一轮复习配套课件：10.2物质的检验、分离和提纯.ppt

第二节
物质的检验、分离和提纯考点一物质的检验
【核心自主排查】
1.常见阳离子的检验：根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可以将检验的离子归纳为三种类型。(1)生成沉淀型。常见离子[说明]：含Fe3+、Fe2+的混合溶液中检验Fe2+的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。(2)放出气体型。(3)显示颜色型。2.常见阴离子的检验：
(1)利用酸碱指示剂检验。(2)利用盐酸和其他试剂检验。
→加入BaCl2溶液后，生成___色沉淀，再加稀盐
酸沉淀_____，并放出_________气体。
→加入BaCl2溶液后，___白色沉淀，再加入稀盐
酸放出_________的气体且能使澄清石灰水变浑浊。
→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产
生不溶于稀盐酸的___色沉淀。→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，
放出无色有_______气味并能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。(4)利用某些特征反应检验。
I-→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变___色3.常见气体的检验：
(1)酸性气体的检验。(2)碱性气体的检验(NH3)。(3)还原性气体的检验。(4)氧化性气体的检验。【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。()
提示：×。氯气、SO2均可使品红溶液褪色。(2)某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体，气体通过澄清石灰水产生白色沉淀，则该溶液中一定含有
。()
提示：×。可能含有、中的一种或两种。(3)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐
酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有。()
提示：×。溶液中含有Ag+或。(4)某气体在空气中可产生白雾，能使湿润的蓝色试纸变红，则该气体一定是HCl。()
提示：×。只能证明该气体为酸性气体，且气体易溶于水，像HCl、HBr、HI等均可出现此现象。(5)某溶液中滴加KSCN溶液，变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+，一定不含Fe2+。()
提示：×。Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，该操作和现象只能说明溶液中一定含有Fe3+，而不能确定Fe2+是否存在。(6)某无色溶液中滴加氯水后，再加入CCl4振荡，下层呈紫色，说明原溶液中一定含有I―。()
提示：√。氯水将I-氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色。【方法点拨】物质检验的六点注意事项
(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。
(2)不许原瓶操作：鉴别是为了以后的使用，若在原瓶中操作，污染试剂，“别”而无用。要有“各取少许”字样。(3)不许“未知当已知”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂加入××物质……”的字样。一般简答顺序为各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
(4)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。(5)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验
时，会造成干扰。
(6)尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3+常选用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。【高考命题探究】
【模拟母题示例1】(物质推断)(2017·日照模拟)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是__________。【解析】(1)混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。
(2)焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，则混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。(3)在(2)中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2，否则Ba(NO3)2和Na2SO4生成的BaSO4不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3，否则加入盐酸会生成AgCl白色沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO3。
(4)通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。答案：(1)

(2)(3)【模拟母题变式】
(1)写出(3)中反应的离子方程式。
提示：MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑。
(2)如何确定原固体混合物中是否含有Al2(SO4)3？
提示：取