【备考】化学全程复习方略课件（鲁科）：10.3常见物质的制备.ppt

第3节常见物质的制备…………三年9考高考指数:★★★
1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪
器、反应原理和收集方法)。
2.掌握几种重要的有机物和无机物的制备。
3.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。一、常见气体的实验室制法
1.制备氧气
(1)反应原理及发生装置。反应物2.制备氢气和二氧化碳
(1)气体发生装置。(2)反应原理。
①制H2：_____________________。
②制CO2:_____________________________。
(3)收集方法。
①H2：_____________________。
②CO2:_____________(用燃烧的木条放在瓶口验满)。
(4)净化方法。
制取的CO2用_______________除去HCl。3.制备氯气4.制备氨气
(1)常用制法。(2)其他方法。
①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰或NaOH固体。
二、几种重要物质的制备
1.乙酸乙酯的制备(1)原理。
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(2)收集：饱和碳酸钠溶液。
现象：碳酸钠溶液上层有________________________(3)注意事项——“一混一位三作用”。
①试剂的“混”合方法：先取无水乙醇，再沿器壁慢慢加入冰醋酸，冷却至室温后再加浓硫酸；
②导管“位”置：长导管不要插入液面下；
③饱和碳酸钠溶液的“作用”：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
④浓硫酸的“作用”：催化剂、吸水剂。
⑤碎瓷片的“作用”：防止暴沸。2.氢氧化铝的制备
(1)原理。
离子方程式：
___________________________________
(2)注意事项。
氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于
氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。3.氢氧化铁胶体的制备
(1)原理。
化学方程式：____________
________________________
(2)操作步骤。
加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加
1mol·L-1氯化铁溶液，加热至
液体呈_______停止加热，不可搅拌。1.制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。()
【分析】大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖
在碳酸钙上，阻止反应的进一步进行。
2.氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。
()
【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸和强碱，不
溶于氨水。3.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，可通过饱和碳酸钠溶
液。()
【分析】碳酸钠虽然能与氯化氢反应，但也能与二氧化碳反
应，应通过饱和碳酸氢钠溶液。
4.因为氢气无毒，制备氢气时多余的尾气可以直接排放到空
气中。()
【分析】虽然氢气无毒，但是在一定范围内氢气浓度过大，
遇明火时会发生爆炸，故剩余H2应用点燃法处理。5.1molMnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，
生成标准状况下22.4L氯气。()
【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应停止，标准状况下生成的氯气体积小于22.4L。常见气体的制备与收集
1.气体制备实验的操作顺序
(1)仪器安装。
①由下到上
如制氯气的发生装置安装顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放置石棉网→固定圆底烧瓶。
②从左到右
如制氯气：发生装置→净化装置→收集装置→吸收装置。③先塞后定
把带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
(2)加试剂顺序。
固体先放入，液体后滴加(即先固后液)。(3)其他操作顺序。
①先检验气密性，后装入药品(便于在装置漏气时进行调整或更换仪器)，最后点燃酒精灯(所有准备工作完毕后)；
②在连接导管时，洗气装置应长进短出；
③量气装置的导管应短进长出；
④干燥管应大口进，小口出。2.常见气体制备的发生装置
实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。3.气体的收集方法
确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。
(1)三种常用的收集方法。可总结为：与水反应排气法，根据密度定上下；
不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
(2)其他收集方法。
Cl2：排饱和食盐水；SO2：排饱和亚硫酸氢钠溶液；
CO2：排饱和碳酸氢钠溶液。4.检验气密性
(1)微热法：用手捂或酒精灯微热，导管口产生气泡，停止微热后导管中回升一段水柱，说明气密性良好。(2)液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中加水，至长颈漏斗中液面高于锥形瓶中液面，停止加水，液面高度不变，说明气密性良好。夹紧弹簧夹【高考警示钟】
(1)制备同种气体时，要注意原理不同选择的装置也不同，如制备氧气，用高锰酸钾分解，选固-固加热装置;用双氧水在二氧化锰作用下分解，选择固-液不加热装置