化学新课标一轮复习配套课件 物质的量 气体摩尔体积.ppt

课堂反馈1．(2011·全国，12)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()
A．18gH2O中含有的质子数为10NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子[答案]B
[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。1molH2O中含的质子数为10NA，A项正确；一个碳原子可以与四个碳原子形成共价键，但每个共价键为两个碳原子共用，也就是1mol金刚石可以形成2mol共价键，B项错误；NO2和N2O4分子中氮、氧原子个数比相同，46gNO2中含有原子数为3mol,46gN2O4中含有原子数为3mol，则C项正确；1mol钠与氧气完全反应时失去1mol电子，D项正确。2．(2011·新课标，7)下列叙述正确的是()
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
[答案]B[解析]本题考查晶体类型、原子结构、一定物质的量浓度溶液的配制和电解等知识，以及阿伏加德罗常数的应用，NaCl属于离子晶体，构成微粒是Na＋和Cl－，不含分子，A错误。Na＋的最外层电子数为8,1.00molNaCl中含1.00molNa＋，故所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023，B正确。C项错在溶于1L水中，正确配制方法为将58.5gNaCl溶于水中，配制成1L溶液。58.5gNaCl为1molNaCl，根据元素守恒可得，电解1molNaCl产生1molNa、0.5mol氯气，即23.0g钠和11.2L氯气，D错误。3．(2011·江苏，8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
[答案]D[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键，那么1mol甲醇含3molC—H键，A错误。因为没有指明溶液的体积，B错误。标准状况下的己烷呈液态，而非气体，C错误。因为过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，化合价从－1到0或－2,D正确。4．(2011·海南，10)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA
[答案]D[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。Al3＋的核外共有电子数为10NA，A错；1molCl2与铁反应生成FeCl3，转移电子数为2NA，B错；pH＝1的硫酸中c(H＋)＝0.1mol·L－1，故10L溶液中含有H＋数为1NA，C错；同理D正确。5．(2011·广东，9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子
B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH―
C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
[答案]A解读考纲基础回扣
一、物质的量及其单位2．气体摩尔体积
(1)概念：一定__________下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：Vm，其常用单位为________或________。
(3)数值：在标准状况(指温度为________，压强为________)下，气体摩尔体积约为________。
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的________和________。
(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)和气体的体积(V)之间的关系：n＝V/Vm.3．阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何________都含有____________。自主检查

[答案]A2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．0.1NACH4分子所占的体积为2.24L
B．在标准状况下，1molCO和N2的混合气体的体积为22.4L
C．在常温常压下，0.2molCO2的体积小于4.48L
D．