高考化学一轮复习 物质的量 气体摩尔体积配套课件 新课标.ppt

本章的重点主要有以下几个方面：(1)以物质的量为核心的各物理量之间的换算；(2)以阿伏加德罗常数为载体的简单计算；(3)气体摩尔体积的使用条件及阿伏加德罗定律的应用；(4)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度等之间的换算；(5)一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。研究近两年高考题可以发现本章考点在高考中占有很重要的地位且考查形式较为稳定不回避经典题试题较为基础难度不大。另外有关物质的量的计算常与元素化合物、基本概念与基本理论等相结合进行考查。在2013年高考的备考中要重点掌握以物质的量为中心的化学计量关系网络理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。课堂反馈1．(2011·全国12)NA为阿伏加德罗常数下列叙述错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物钠失去NA个电子[答案]B[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。1molH2O中含的质子数为10NAA项正确；一个碳原子可以与四个碳原子形成共价键但每个共价键为两个碳原子共用也就是1mol金刚石可以形成2mol共价键B项错误；NO2和N2O4分子中氮、氧原子个数比相同46gNO2中含有原子数为3mol46gN2O4中含有原子数为3mol则C项正确；1mol钠与氧气完全反应时失去1mol电子D项正确。2．(2011·新课标7)下列叙述正确的是()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠[答案]B[解析]本题考查晶体类型、原子结构、一定物质的量浓度溶液的配制和电解等知识以及阿伏加德罗常数的应用NaCl属于离子晶体构成微粒是Na＋和Cl－不含分子A错误。Na＋的最外层电子数为81.00molNaCl中含1.00molNa＋故所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023B正确。C项错在溶于1L水中正确配制方法为将58.5gNaCl溶于水中配制成1L溶液。58.5gNaCl为1molNaCl根据元素守恒可得电解1molNaCl产生1molNa、0.5mol氯气即23.0g钠和11.2L氯气D错误。3．(2011·江苏8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2转移电子的数目为0.4NA[答案]D[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键那么1mol甲醇含3molC—H键A错误。因为没有指明溶液的体积B错误。标准状况下的己烷呈液态而非气体C错误。因为过氧化钠中的氧元素发生歧化反应化合价从－1到0或－2D正确。4．(2011·海南10)设NA是阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是()A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA[答案]D[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。Al3＋的核外共有电子数为10NAA错；1molCl2与铁反应生成FeCl3转移电子数为2NAB错；pH＝1的硫酸中c(H＋)＝0.1mol·L－1故10L溶液中含有H＋数为1NAC错；同理D正确。5．(2011·广东9)设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是()A．常温下23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH―C．常温常压下22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应转移2NA个电子[答案]A解读考纲基础回扣一、物质的量及其单位物理量(符号)2．气体摩尔体积(1)概念：一定__________下单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：Vm其常用单位为________或________。(3)数值：在标准状况(指温度为________压强为________)下气体