[新课标高考化学总复习课件]物质的量、气体摩尔体积.ppt

第一章化学计量在实验中的应用高考常考题型
阿伏加德罗常数
以物质的量为中心的有关计算
阿伏加德罗定律(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的
量是。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol
C和31.76gD，则C的摩尔质量为。
(4)2.3gNa中含mol电子，在跟足量水反应中
失去mol电子。基础回归
1.物质的量
物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为，单位是，每摩尔物质含有
个微粒（简称摩，符号mol）。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2.阿伏加德罗常数
gC所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1mol物质所含有的微粒数。符号:，单位：，数值约为6.02×1023,公式：
(N代表微粒个数）。3.摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量。符号：
，单位：；数值等于(以克为单位)
该粒子的，表达式：
。思考
能否使用1mol氢表示1mol氢原子？摩尔质量与相对分子（原子）质量是否等同？
使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，而不使用中文名称，如1molH、1molH2、0.5molH+，而不能说1mol氢。
摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念，当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。二、气体摩尔体积
自我诊断
2.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
A.1mol任何气体体积都约为22.4L()
B.标准状况下，1mol的SO3体积约为22.4L()
C.22.4L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5mol()
D.1molH2在100℃时体积一定比22.4L大（）
E.标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反
应转移的电子数为0.2NA个()基础回归
1.气体摩尔体积
（1）概念：一定温度、压强下，单位
的气体所占的体积，符号为。
（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol
(或)。
（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为。
（4）计算公式：
（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不
变的，它决定于气体所处的和。2.阿伏加德罗定律
在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。思考
标准状况下,1mol气体的体积是22.4L,如果当
1mol气体的体积是22.4L时,一定是标准状况
吗？
不一定,因为影响气体体积的因素是温度、
压强两个条件，且存在PV=nRT即Vm=,故非
标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。要点一阿伏加德罗常数的高考命题角度分析
阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。
1.状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等。用到22.4L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。
2.物质的状态：水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为5~16的烷烃是液态。3.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。（2）考查一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3）氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反应等。（4）弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中
n（NH）<n(Cl-)。【典例导析1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反
应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为
19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，
其中氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO思维提升（1）A项中33.6LCl2改为106.5gCl2，正确与否？
（2）B项中的己烷改为丁烷后的共价键数目及碳碳键数目各为多少？
（1）正确，只要质量确定，n（Cl2）就确定，与气体处于什么状况没有关系,106.5gCl2恰好与27gAl反应生成1molAlCl3，转移电子数为3NA。
（2）丁烷在标准状况下为气态，22.4L丁烷的物质的量为1mol，所含共价键数目为13NA，所含碳碳键数目为3NA。迁移应用1设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是