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高考化学（人教新课标）大一轮复习配套课件：1物质的量 气体摩尔体积.ppt
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高考化学（人教新课标）大一轮复习配套课件：1物质的量 气体摩尔体积.ppt
第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积微考点·大突破微充电·大收获微真题·大揭秘
2024-10-08
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高考化学一轮复习 物质的量 气体摩尔体积配套课件 新课标.ppt
本章的重点主要有以下几个方面：(1)以物质的量为核心的各物理量之间的换算；(2)以阿伏加德罗常数为载体的简单计算；(3)气体摩尔体积的使用条件及阿伏加德罗定律的应用；(4)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度等之间的换算；(5)一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。研究近两年高考题可以发现本章考点在高考中占有很重要的地位且考查形式较为稳定不回避经典题试题较为基础难度不大。另外有关物质的量的计算常与元素化合物、基本概念与基本理论等相结合进行考查。在2013年高考的备考中要重点掌握以物质的量为中心的化学计量
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化学新课标一轮复习配套课件 物质的量 气体摩尔体积.ppt
课堂反馈1．(2011·全国，12)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子[答案]B[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。1molH2O中含的质子数为10NA，A项正确；一个碳原子可以与四个碳原子形成共价键，但每个共价键为两个碳原子共用，也就是1mol金刚石可以形成2mol共价键，B项
2024-10-09
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1．了解物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义并会辨析。2．灵活运用物质的量与粒子数、气体体积、物质质量之间的关系进行计算。3．熟练应用阿伏加德罗定律及推论。●基础知识回顾一、物质的量1．物质的量(1)概念：表示含有。(2)符号：n。(3)单位：。2．摩尔(1)概念：摩尔是的单位每摩尔物质含有
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[新课标高考化学总复习课件]物质的量、气体摩尔体积.ppt
第一章化学计量在实验中的应用高考常考题型阿伏加德罗常数以物质的量为中心的有关计算阿伏加德罗定律(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。(4)2.3gNa中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子。基础回归1.物质的量物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为，单位是，每摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。2.阿伏加德罗
2024-12-07
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