高考化学一轮复习课件：第10讲 弱电解质的电离平衡.ppt

第10讲2011考纲展示考点1NH4＋OH－H2CO3：__________________________________________；

Fe(OH)3：_______________________。H+＋A-，平衡常数②特点②外因3.弱电解质相对强弱的比较1．常见的弱电解质有哪些？1．下列溶液导电能力最强的是(2．(2011年广东韶关模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质 3．溶液的pH

(1)溶液的酸碱性

表示溶液酸碱性的方法：指示剂 4．酸碱中和滴定

(1)定义：用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或酸)

的方法。

(2)酸碱中和滴定所用仪器①主要仪器有酸式滴定管和碱式

滴定管，滴定管的结构如图2－10－2所示： 滴定管使用前首先检查是否漏液，然后用蒸馏水洗，再用

标准溶液润洗，然后滴定。

②其他仪器有移液管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹等。

(3)主要试剂：标准液、待测液、______、蒸馏水。③滴定：滴定前后要及时记录，读数时要平视不能仰视和图2－10－4 1．如何用pH试纸测定溶液pH?

答：撕一小片pH试纸放于干燥洁净的点滴板或者表面皿

上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，马上与标准比色

卡对比读数。注意：①pH试纸不能直接放入待测液中测pH；

②pH试纸不能预先润湿。2．容量瓶与滴定管使用的异同点是什么？3．(2010年全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是(4．水的电离平衡曲线如图2－10－6所示。热点1 【典例1】(双选)pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别
加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图 1．物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶

液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到热点2图2－10－82．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发热点3水的离子积及溶液pH的相关计算 解析：A中氢离子浓度变为原来的1/100，pH等于3；B中

恰好完全反应，溶液呈中性；C中两者之间比值应为1012；D中

后者是前者的100倍。

答案：AB热点4图2－10－10
图2－10－111．(2009年广东理基)下列说法正确的是(C．由水电离的H浓度为1.0×10HCl溶液，溶液中c(H+)减小2．(2007年广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的 4．(2009年山东)某温度下，相同pH值的盐酸和某酸溶液

分别稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图2－10－13所示。A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 A.c(CH3COO-)

B.c(H+)

C.醋酸电离平衡常数

D.醋酸的电离程度