高考化学一轮总复习 10第1讲 弱电解质的电离课件 新课标.ppt

本章知识点属于高考的常考点具有考查形式灵活、题型多变、要求层次高等特点。在《考试大纲》中相关的考试要求主要包括：(1)了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解水的电离、离子积常数。(3)了解溶液pH的定义能进行pH的简单计算；了解盐类水解的原理能说明影响盐类水解程度的主要因素认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。(4)了解离子反应发生的条件了解常见离子的检验方法；了解离子反应的概念掌握离子反应发生的条件；能正确书写简单的离子方程式。(5)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。本章知识与前后内容联系紧密常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)综合起来进行考查。预测在2013年高考中结合图表数据考查弱电解质的电离平衡和pH的简单计算、盐类水解的原理应用、离子浓度大小的比较将成为命题热点。课堂反馈2．(2011·全国6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇它们的pH由小到大排列正确的是()A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④[答案]D[解析]本题考查了溶液酸碱性的判断。在等物质的量浓度下各溶液的酸性强弱顺序是：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇所以它们的pH由大到小的顺序刚好相反即：乙醇＞苯酚＞碳酸＞乙酸。3．(2011·重庆8)对滴有酚酞试液的下列溶液操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体[答案]B[解析]本题主要考查了盐类的水解、外界条件对电离平衡的影响考查了学生对所学知识的应用理解能力。明矾溶液中的铝离子水解显酸性使溶液颜色变浅；由于水解是吸热的所以加热会促进醋酸钠的水解碱性增强使滴有酚酞的溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵增大了铵根离子的浓度抑制了一水合氨的电离；小苏打溶液中加入氯化钠没有影响。5．(2011·海南15)氯气在298K、100kPa时在1L水中可溶解0.09mol实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为________；(2)估算该反应的平衡常数________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体平衡将向________移动；(4)如果增大氯气的压强氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)平衡将向________移动。解读考纲基础回扣一、强电解质和弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在________里或熔融状态下能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的________。2．强电解质和弱电解质二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时电离过程达到了平衡状态。2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个________过程主要受温度、浓度的影响。以弱电解质AB的电离为例：2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关升温K值________。(2)相同条件下K值越大表示该弱电解质越易________所对应的酸性或碱性相对越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2…故其酸性决定于第一步电离。2．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3[答案]D4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3[答案]A5．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动理由是_________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。1．强、弱电解质的比较相关内容2.电解质溶液的导电性溶液的导电性主要取决于溶液中离子浓度的大小对于相同条件(相同温度、相同浓度)下的强、弱电解质来说强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液导电性强这主要是因为强电解质在水溶液中能完全电离而弱电解质只有小部