高考化学一轮复习课件： 第17讲《弱电解质的电离平衡》.ppt

第17讲弱电解质的电离平衡考纲定位一、电解质和非电解质

2．强电解质和弱电解质 3.电离及电离方程式的书写

(1)电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶

于水或熔化的过程即是电离的过程。

②弱电解质用“二、弱电解质的电离平衡及电离平衡常数2．电离平衡的特征3．电离平衡常数

(1)表达式。 ②多元弱酸的各级电离常数逐渐减小，如H3PO4的各级电

离常数的大小顺序为：K1>K2>K3，故弱酸酸性取决于第一步电

离。

(3)意义。

相同条件下，K值越大，表示该弱电解质________电离，

弱酸对应的酸性________。相同条件下常见弱酸的酸性强弱：

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。考点1电解质强弱的比较

依据物质的类别进行判断：【例1】下列关于电解质的叙述正确的是( 解析：H2SO4、HCl等都是共价化合物，但它们是强电解质，

B错误。溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和

离子的电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错误。CO2的【例2】(2013年河北模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数：解析：从四种强酸在冰醋酸中的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离不完全；HClO4的电离平衡常数最大，故酸性最强；多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应分步书写，C项错误。
答案：C (1)难电离的物质不一定是弱电解质。例如，BaSO4、CaCO3

虽然难溶于水，但是溶于水的部分能完全电离，故是强电解质。2．外因：以弱电解质AB的电离为例：ABA＋＋B－
改变条件【例3】(2011年山东高考)室温下向10mLpH＝3的醋酸 答案：B 用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该

深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移

动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释··· 解析：A中电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故

正确；加水稀释c(H＋)减小，c(OH－)增大，故B错误；c(CH3COO－)规律方法强弱电解质的性质比较项目【例5】醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()。
A．先配制一定量的0.10mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸是弱电解质
B．先配制一定量0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质解析：若是一元强酸，则0.1mol·L－1的酸溶液的pH＝1，0.01mol·L－1的酸溶液的pH＝2，该酸的钠盐溶液的pH＝7。若CH3COOH是弱酸，那么0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1,0.1mol·L－1CH3COOH与0.01mol·L－1CH3COOH溶液的ΔpH<1，CH3COONa溶液呈碱性，这些事实均可说明CH3COOH是弱酸。C中观察到的现象应为：醋酸产生H2的速率先相同后较快，故C错误。
答案：C题组一强、弱电解质 解析：强电解质和弱电解质是依据其在溶液中的电离程度

划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应

关系，所以错误的叙述是B项。 2．医院里用HgCl2稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融

时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和3．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 解析：由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时

电离程度增大，故B项错；由于两种阴离子所带电荷不同，

醋酸生成的H2多，D项错。
4．(2013年广东珠海模拟)取pH均为2的盐酸和醋酸各100

mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件

答案：D题组二弱电解质的电离平衡

5．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是 6．(2012年海南高考)25℃时，amol·L－1一元酸HA与b

mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的7．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(8．下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强的是()。
①向醋酸溶液中滴加氨水；②向硝酸银溶液中通入少量氯化氢；③向氢氧化钠溶液中通入少量氯气；④向饱和硫化氢溶液中通入少量氯气
A．①②B．①③
C．③④D．①④
解析：①中醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中离子浓度较小，滴加氨水后生成的CH3COONH4是强电解质，完全电离