2022届高考化学（人教版）一轮总复习课件：第21讲 弱电解质的电离平衡.pptx

第21讲弱电解质的电离平衡考试要求：1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.认识电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
名师点拨：本讲内容是高考基础考查点，主要涉及以下三方面的内容：一是强弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，重点命题角度为电离平衡常数的计算及应用。预计今后高考会结合溶液的酸碱性、盐的水解、离子浓度、平衡移动原理的运用等对电离常数进行考查。
考点一弱电解质的电离平衡及影响因素考点一弱电解质的电离平衡及影响因素
(2)与化合物类别的关系
强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物，弱电解质主要是某些________化合物。
(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离，多元弱碱分步电离一步书写”。
①强电解质：如H2SO4：___________________________
②弱电解质
a．一元弱酸，如CH3COOH：_____________________________。
b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：
___________________________________________。
c．多元弱碱，分步电离，一步书写。
如Fe(OH)3：_________________________。

③酸式盐
a．强酸的酸式盐
如NaHSO4在水溶液中：_____________________________；
熔融时：NaHSO4===_______________。
b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：
___________________________、___________________。

2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件(________、________)下，弱电解质分子______________的速率和__________________________的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的v－t图像如图所示。

a．开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
b．平衡建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
c．当v(电离)＝v(结合)时，电离达到平衡状态。(2)电离平衡的特征
电离平衡也是一种动态平衡，遵循“逆、动、等、定、变”的特点。具体分析如下：
(3)影响电离平衡的因素：改变条件(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。
(3)电离平衡右移，电离程度也不一定增大。如稀醋酸中加入冰醋酸。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质。 ()
(2)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。 ()
(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移。 ()
(4)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。 ()×
×
×
×
×

√×
×

×

××

√

×√

√

√增大
3．深度思考：
(1)举例说明电离平衡右移时，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大。
(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有微粒浓度都会减小吗？
(3)分别画出冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸加水稀释时导电能力的变化图像。
(3)
(1)(2021·山东滨州高三检测)常温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 ()
A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13
B．0.1mol·L－1NH4Cl的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
相同条件下，浓度相同的NaOH溶液和氨水，若NH3·H2O是强电解质，则二者的导电性应相同，但事实是氨水的导电能力弱，所以可证明NH3·H2O为弱电解质，故C项正确，不符合题意；不论是强碱还是弱碱，均能使无色酚酞试液变红色，故0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色这一事实不能证明NH3·H2O为弱电解质，故D项错误，符合题意。萃取精华：
弱电解质的判断方法
在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。
浓度与pH的关系。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1，则可