高考化学一轮复习课件：第24讲 弱电解质的电离平衡（56）.ppt

第八章水溶液中的离子平衡
第24讲弱电解质的电离平衡【考纲要求】1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。考点1弱电解质的电离平衡②弱电解质:
a.一元弱酸,如CH3COOH:。
b.多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度,如H2CO3:。
c.多元弱碱,分步电离,一步书写,如Fe(OH)3:。2.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素
内因:弱电解质本身的性质,是决定因素。以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0的影响。考点演练C考向二影响电离平衡的因素
3.导学号96656151在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动4.(2017·河北冀州月考)室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水颜色不会变浅的是()
A.往溶液中滴入稀硫酸
B.往溶液中加入NH4Cl晶体
C.把溶液加热至沸腾
D.往溶液中加入NaOH固体考点2电离常数、电离度(3)特点
①多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1≫K2……所以其酸性主要决定于第步电离。④判断微粒浓度比值的变化。
弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。(3)影响因素【多维思考】
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)电离平衡右移,电离常数一定增大。()2.部分弱酸的电离平衡常数如下表:考点演练2.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是。B4.导学号96656152弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率,称为电离度。某温度下,0.1mol·L-1的某一元弱酸溶液的电离度为a%,则该溶液的pH为()
A.1 B.1-a C.2-lga D.3-lga有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例)考点3一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较考点演练2.(2017·山东省实验中学高三诊断)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()
A.相同浓度的两溶液中,c(H+)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液,可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都变为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体,c(H+)均明显减小3.在同体积0.1mol·L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中错误的是()
A.硫酸中放出氢气量最多
B.反应速率:H2SO4>HCl>CH3COOH
C.放出氢气量:HCl>CH3COOH
D.放出氢气量:HCl=CH3COOH考向二强弱电解质的图像分析B7.导学号96656153为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1mol·L-1醋酸溶液、0.1mol·L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是,理由是。
(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸馏水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是
。(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL,然后加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?,请说明理由:。
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现象是

。判断弱电解质的三个思维角度真题体验感悟考法·明