高考化学一轮复习 第24讲 弱电解质的电离平衡课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第八章水溶液中的离子平衡第24讲弱电解质的电离平衡【考纲要求】1.了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡能利用电离平衡常数进行相关计算。考点1弱电解质的电离平衡②弱电解质:a.一元弱酸如CH3COOH:。b.多元弱酸分步电离分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度如H2CO3:。c.多元弱碱分步电离一步书写如Fe(OH)3:。2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素内因:弱电解质本身的性质是决定因素。以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例填写外界条件对CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0的影响。考点演练C考向二影响电离平衡的因素3.导学号96656151在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡下列叙述正确的是()A.加入水时平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体平衡向正反应方向移动4.(2017·河北冀州月考)室温下往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时溶液将呈现粉红色。现采取下列措施滴有酚酞的氨水颜色不会变浅的是()A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4Cl晶体C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体考点2电离常数、电离度(3)特点①多元弱酸是分步电离的各级电离常数的大小关系是K1≫K2……所以其酸性主要决定于第步电离。④判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时能促进弱电解质的电离溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化但电离常数不变题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。(3)影响因素【多维思考】1.判断下列说法是否正确正确的打“√”错误的打“×”。(1)电离平衡右移电离常数一定增大。()2.部分弱酸的电离平衡常数如下表:考点演练2.25℃时部分物质的电离平衡常数如表所示:(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL稀释过程中pH变化如图所示则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是。B4.导学号96656152弱电解质在水中的电离达到平衡状态时已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率称为电离度。某温度下0.1mol·L-1的某一元弱酸溶液的电离度为a%则该溶液的pH为()A.1B.1-aC.2-lgaD.3-lga有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例)考点3一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较考点演练2.(2017·山东省实验中学高三诊断)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液C.pH=3的两溶液稀释100倍pH都变为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体c(H+)均明显减小3.在同体积0.1mol·L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中加入足量的Zn下列说法中错误的是()A.硫酸中放出氢气量最多B.反应速率:H2SO4>HCl>CH3COOHC.放出氢气量:HCl>CH3COOHD.放出氢气量:HCl=CH3COOH考向二强弱电解质的图像分析B7.导学号96656153为了证明醋酸是弱电解质甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1mol·L-1醋酸溶液、0.1mol·L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液用pH试纸测出其pH=a确定醋酸是弱电解质则a应该满足的关系是理由是。(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1mL分别用蒸馏水稀释到