2013高考化学4.3 硫及其重要化合物课后限时作业人教版.doc

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一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液
A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部

2．下列说法正确的是（）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
3．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置,它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是（）
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
【解析】浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性是指吸收空气中或物质中的水分，吸水后质量增加。稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水分的挥发而使质量减少。观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水分的挥发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性。
【答案】B
4．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）
A．SO2B．NO3-C．Fe3＋D．Fe2＋
5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（）

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
6．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A．只有① B．①④⑤
C．④⑥⑦ D．①④⑦
【解析】本题是SO2化学性质的总结。Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，此反应无沉淀生成(表现出SO2的还原性)；SO2与Ba(OH)2和Ca(OH)2反应能生成BaSO3、CaSO3沉淀；SO2溶于水生成H2SO3，与Na2CO3反应放出CO2，但无沉淀生成(H2SO3酸性比H2CO3强)；与⑤⑥不反应；与⑦Na2SO3生成酸式盐：SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3，但不是沉淀。
【答案】D
7．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）
实验
记
录
A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液8.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是（）

A．SB．Cl2C．FeD．Si
9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）
A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
【解析】A项中HNO3会氧化SO32-生成SO42-，干扰SO32-的检验，B项中用盐酸酸化，KMnO4将被还原，C项中Fe2＋被HNO3氧化，处理不正确。
【答案】D
10.现有两瓶溶液，它们分别是新制饱和氯水和H2SO3溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液（）
A.①②③B.只有①③
C.只有②③D.只有①②
11.向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量稀HNO3，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是（）
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有
C.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
D.甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有
【解析】SO2和H2SO3都具有较强的还原性,向甲试管中加足量稀HNO3后，SO2和H2SO3均被氧化为H2SO4，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2是典型的酸性氧化物，向乙试管中加入足量NaOH溶液后，SO2和H2SO3与NaOH反应均生成Na2SO3,Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
【答案】A