2013高考化学4.3 硫及其重要化合物备选习题人教版.doc

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历年真题
1.（2009·山东理综）下列推断合理的是（）
A.明矾［KAl(SO4)2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
2.（2008·海南化学）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式。
（4）将0.5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式。
②反应后溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。
③加热反应后的溶液，其pH(填“增大”“不变”或“减小”），理由是。
3.（2009·北京理综）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：
4+11O2高温2Fe2O3+8SO2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。
a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
（5）SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。
（3）选项a,将黄铁矿粉碎可增大反应物的接触面积而加快反应速率。选项b，增大空气（O2）浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。
（4）160gSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4（l）放出260.6kJ热量，则1molSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4（l）放出130.3kJ热量，则相关热化学方程式为:SO3（g）+H2O（l）
H2SO4（l）ΔH=-130.3kJ/mol。
（5）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，据此，可写出反应的离子方程式。
模拟质检
4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分盛到两个试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得知下列结论合理的是（）
①BaCl2有两性②两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3③SO2有还原性和酸性④升高pH会使SO2水溶液中的SO32-浓度增大
A.①②B.②③C.③④D.①④
【解析】①BaCl2是盐没有两性，呈中性；②加入硝酸的试管中沉淀是BaSO4。
【答案】C
5.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()
①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液
A.②⑥B.②④
C.①③⑤D.②④⑥
【解析】②加热氨水易挥发，溶液中c(OH-)减小；④随着温度升高，Ca(OH)2溶解度变小，溶液中c(OH-)减小。
【答案】B
6.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与溶液不符的是()
选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊可能为BaCl2溶液B通入CO2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去可能为Ca(ClO)2溶液C
通入SO2，溶液变浑浊。继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊可能为Ca(OH)2溶液D加入BaCl2溶液，溶液中有沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解一定为含有SO42-的溶液【解析】D项，可能存在SO32-，SO32-可被HNO3氧化为SO42-。
【答案】D
7.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化与通入气体体积（标准状况）的关系如图所示。下列分析中，正确的是()

①ab段反应是：SO2+2H2S3S↓+2H2O
②b点对应的溶液导电性最强
③原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
④相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸
A.①④B.②③
C.①③D.②④