2013高考化学3.3 铁及其重要化合物课后限时作业人教版.doc

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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）
A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
2．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）
①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋
④Cu2＋和Fe3＋
A．①③B．②④C．①④D．②③
【解析】题中“滤出固体”说明有Cu或Cu、Fe的混合物，则溶液一定没有Fe3＋，一定有Fe2＋，可能有Cu2＋。
【答案】A
3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中的燃烧产物②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④B.③①②④
C.③②①④D.①②③④
4.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是（）
A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，再充分加热分解
C.使铁与足量稀H2SO4反应，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
D.使铁与足量稀HNO3反应，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
5.张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是（）
A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B.该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
【解析】酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，又它能使KSCN和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有氧化性，所以只有选项D正确。
【答案】D
6．某学生鉴定甲盐的方法如图所示：

下列结论正确的是()
A．甲中一定有Fe3＋B．丙中一定有Fe3＋
C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液
7.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为()
A．SKIPIF1<0（a+b）mol B．(a-b)mol
C．SKIPIF1<0（a+b）mol D．(a+b)mol
8．为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()

A．原溶液一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)
C．原溶液一定含有Cl－D．原溶液一定含有Fe3＋
【解析】加HCl和Ba(NO3)2有白色沉淀生成，原溶液中可能有SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)或二者都有，沉淀物为BaSO4。加KSCN后显红色，说明加AgNO3之后溶液中含有Fe3＋，则原混溶液中含有Fe3＋或Fe2＋或二者都有。加NaOH溶液有气体生成且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定是NH3，故原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)。
【答案】B
9．在一个小烧杯里混合10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1KSCN溶液，将此红色混和溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量KCl晶体，乙试管中通入SO2气体，再与丙试管对照，结果发现甲试管颜色不变，乙试管颜色变浅，下列说法不正确的是()
A．溶液中的K＋、Cl－离子没有参加离子反应
B．SO2的漂白作用使溶液颜色变浅
C．Fe3＋和SO2发生了氧化还原反应
D．丙溶液起对照作用，不能省去
10．将22.4g铁粉逐渐加入到含0.8molHNO3的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)实验室里用下图所示的装置制取溴化亚铁。其中，A为发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断地将d中