【把握高考】2013高考化学 4.3 硫及其重要化合物课后限时作业 新人教版.doc

【把握高考】2013高考化学4.3硫及其重要化合物课后限时作业（人教版）一、选择题(本题包括14小题每小题3分共42分)1．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部2．下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好3．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置它们的质量和放置天数的关系如图所示分析a、b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水【解析】浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性是指吸收空气中或物质中的水分吸水后质量增加。稀硫酸不具有吸水性放置时间长了由于其水分的挥发而使质量减少。观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少应表示的是稀硫酸中水分的挥发；b曲线表示随时间增长而质量在增大应表示的是浓硫酸的吸水性。【答案】B4．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色此时若滴入BaCl2溶液则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中最终被还原的是（）A．SO2B．NO3-C．Fe3＋D．Fe2＋5．如图所示在注射器中加入少量Na2SO3晶体并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色证明了SO2的漂白性6．下列物质能与SO2气体起反应但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦【解析】本题是SO2化学性质的总结。Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4此反应无沉淀生成(表现出SO2的还原性)；SO2与Ba(OH)2和Ca(OH)2反应能生成BaSO3、CaSO3沉淀；SO2溶于水生成H2SO3与Na2CO3反应放出CO2但无沉淀生成(H2SO3酸性比H2CO3强)；与⑤⑥不反应；与⑦Na2SO3生成酸式盐：SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3但不是沉淀。【答案】D7．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液8.A～D是含同一元素的四种物质相互之间有如图的转化关系其中A是单质D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是（）A．SB．Cl2C．FeD．Si9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化下列酸化处理的措施正确的是（）A．定性检验SO32-将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42-时在无其他阳离子干扰的条件下先用盐酸酸化所得溶液再加BaCl2溶液【解析】A项中HNO3会氧化SO32-生成SO42-干扰SO32-的检验B项中用盐酸酸化KMnO4将被还原C项中Fe2＋被HNO3氧化处理不正确。【答案】D10.现有两瓶溶液它们分别是新制饱和氯水和H2SO3溶液下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液（）A.①②③B.只有①③C.只有②③D.只有①②11.向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和若向甲试管中加足量稀HNO3乙试管中加入足量NaOH溶液则下列叙述正确的是（）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有C.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有【解析】SO2和H2SO3都具有较强的还原性向甲试管中加足量稀HNO3后SO2和H2SO3均被氧化为H2SO4H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2是典型的酸性氧化物向乙试管中加入足量NaOH溶液后SO2和H2SO3与NaOH反应均生成Na2SO3Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3沉淀。【答案】A12.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4高温